Wikiwand

Алкални соли или основни соли - соли, които са продукт на неутрализация на силна основа и слаба киселина.

Вместо да са неутрални (като някои други соли), алкалните соли са основи, както подсказва името им. Това, което прави тези съединения основни, е, че конюгираната основа от слабата киселина се хидролизира до образуването на основния разтвор. В натриевия карбонат, например, карбонатът от въглеродна киселина се хидролизира до получаване на основен разтвор. Хлоридът от солна киселина в трапезната сол не се хидролизира, следователно, трапезната сол не е основна.

Разликата между основна сол и алкал е, че алкалът е разтворим състав на хидроксид на алкален метал или алкалозем. Базова сол е всяка сол, която се хидролизира до образуване на основен разтвор. Несолни хидроксидни състави.

Друго определение на основна сол би била сол, която съдържа количествата както на хидроксид, така и на други аниони. Бялото лидерство е пример. Това е основният оловен карбонат или оловен карбонат хидроксид.

Тези соли са неразтворими и се получават чрез реакции на утаяване.

Примери за

Алкални соли

„Алкалните соли“ често са основният компонент на алкалните почистващи препарати за съдомиялни машини.

Тези соли могат да включват:

Примери за други силно алкални соли включват:

Как да премахнете алкалните соли от тялото

Като правило първо се отстраняват най-меките соли - карбонати, фосфати, тройни фосфати. Тогава идва ред на урати - соли на пикочната киселина. И едва тогава оксалатните соли напускат тялото

Солите влизат в тялото с течности и храна. Основните причини за тяхното натрупване са недохранване, наследствено предразположение и заболявания на отделителната система..

Солите обаче могат да бъдат различни. За да определите какъв вид солни шлаки е тялото ви, трябва да защитите сутрешната урина за един ден, за предпочитане в стъклен буркан. И на следващата сутрин, по отлаганията по дъното и стените на буркана, можете да определите кои излишни соли се съдържат в тялото ви..

Ако урината след утаяване дава бяла утайка, това са карбонати (алкални соли). Ако в урината има слуз, след утаяване тя се превръща в „стъклени“ кристали под формата на пръчици - това са фосфати или трипелни фосфати (те са по-големи). Соли на пикочната киселина (урати) - червеникави или жълтеникави кристали, на външен вид - като търкана тухла. Оксалатите дават тъмни или черни кристали.

Наличието в организма на различни алкални соли - карбонати, фосфати, тройни фосфати - може да причини остеохондроза. Главата, гърбът и раменете започват да болят, мозъчното кръвообращение е нарушено. Масажните процедури осигуряват облекчение, но не премахвайте самите соли, а само временно ги преместете на друго място.

Соли на пикочната киселина (урати) се отлагат от любителите на месото и тези, които ядат много кисели зеленчуци и плодове, съдържащи ябълчна, лимонена и други киселини. Тези соли се натрупват в ставите на краката, стъпалата и краката, причинявайки последните да набъбват и болят. В този случай се поставя диагноза на подагра..

Оксалатните соли се отлагат в мускулите, костите и ставите. Често оксалатните соли образуват изключително твърди камъни с гладка повърхност.

Така наречените коралови камъни най-често се образуват в бъбреците и са съставени от урати, комбинирани с по-меки карбонати и фосфати..

ИЗТРИВАНЕ НА АЛКАЛИНСКИ СОЛИ

Като правило първо се отстраняват най-меките соли - карбонати, фосфати, тройни фосфати. Тогава идва ред на урати - соли на пикочната киселина. И едва тогава оксалатните соли напускат тялото.

Алкалните соли трябва да бъдат разтворени с алкални разтворители. Можете да пиете чай от корените на слънчоглед или млади издънки на круша.

За да направите чай от слънчогледови корени, залейте 50 г корени с 2 литра вряла вода и настоявайте в термос или чайник. Вземете такова лекарство вместо чай за месец или два. След около 2 седмици солите ще започнат да излизат. По време на уелнес курса не трябва да ядете солено, кисело и пикантно.

Чай от млади крушови издънки. Натрошете две или три млади клонки с дължина около 10-15 см, поставете в чайник или тенджера, залейте 2-3 литра вода и варете 10-15 минути, след което оставете за 30-40 минути. Прецеденият бульон може да се нагрее и изсипе в термос, да се пие вместо чай.

Натрошете един чадър със семена от див морков, изсипете чаша вряла вода, настоявайте и приемайте по 0,25 чаши четири пъти на ден. Солите ще започнат да се отделят от тялото след седмица..

Необходимо е да се знае, че по време на лечението е възможно повишаване на налягането, главоболие и болка в областта на сърцето. Това сигнализира, че процесът на екскреция на алкални соли е започнал в организма..

ИЗПЪЛНЯВАНЕ НА СОЛНИТЕ НА УРИЧНАТА КИСЕЛИНА

Уратните соли са твърди и "бодливи" с неравна повърхност. Те започват да излизат няколко седмици след началото на лечението и доста забележимо нараняват стените на пикочните пътища, причинявайки дразнене.

За да се отървете от солите на пикочната киселина, можете да приготвите такава инфузия. Вземете 1 супена лъжица. л. спар, 2 супени лъжици. л. листа от ягоди и френско грозде, нарязайте всички компоненти и залейте с 1 чаша вряла вода. Настоявайте 30 минути. Вземете 0,25 чаши през деня в продължение на месец. След седмична почивка проведете друг курс.

Наредете листата от гроздови боровинки (20 г) с чаша вряла вода, оставете за 30 минути и вземете 1 с.л. л. 3-4 пъти на ден.

Сокът от коприва помага да се премахне пикочната киселина от тялото: вземете 1 ч.л. три пъти на ден.

Смелете 2 с.л. л. брезови листа и се варят в 400 мл вряща вода, варят се 10-15 минути, оставят се 30 минути, отцеждат се. Приемайте с храна 50 мл.

ИЗТРИВАНЕ НА Оксалатни соли

Оксалатите се отлагат във всички части на тялото, това са, както бе споменато по-горе, много твърди соли, от които се образуват камъни. Такива соли се отстраняват добре с помощта на инфузията на младите гроздови издънки и сухожилия, които растат през пролетта.

Залейте 1 чаена лъжичка нарязани кичури или гроздови издънки с 1 чаша вряла вода и оставете за 30 минути. Вземете 0,25 чаши през целия ден. След месец направете почивка за седмица и половина и повторете курса.

Между другото, ежедневната консумация на гроздови листа ще помогне да се установи метаболизма на оксалат в организма, така че солите няма да се отлагат. Зелените рулца, салатите се приготвят от гроздови листа, те могат да се добавят към първи курсове.

Коренът от магданоз също ще помогне да се премахнат оксалатните соли. За да направите това, старателно измийте и нарежете на малки кръгчета 2 груби магданозени корени, изсипете 1,5 чаши вряща вода в емайлирана тенджера. Варете на слаб огън за 15 минути и оставете за 30 минути. След това изстискайте суровината и прецедете. Пийте три пъти на ден 30 минути преди хранене. Приготвяйте нова партида ежедневно. публикувано от econet.ru

Хареса ли ви статията? Напишете мнението си в коментарите.
Абонирайте се за нашия FB:

Химия на алкални метали

Алкални метали

Алкални метали

Позиция в периодичната таблица на химичните елементи

Алкалните метали са разположени в основната подгрупа на първата група на периодичната таблица на химичните елементи на D.I. Менделеев (или просто в група 1 в дългосрочната форма на PSCE). Това са литий Li, натриев Na, калий К, цезий Cs, рубидий Rb и франций Fr.

Електронна структура на алкални метали и основни свойства

Електронната конфигурация на външното енергийно ниво на алкални метали: ns 1, на външно енергийно ниво има 1 s-електрон. Следователно, типичното състояние на окисляване на алкалните метали в съединенията е +1.

Помислете за някои закономерности в промяната в свойствата на алкалните метали.

В серията Li-Na-K-Rb-Cs-Fr, в съответствие с Периодичния закон, атомният радиус се увеличава, металните свойства се засилват, неметалните свойства отслабват, а електроотрицателността намалява.

Физични свойства

Всички алкални метали са меки, сребристи вещества. Прясно изрязаната им повърхност има характерен блясък.

Кристалната решетка на алкални метали в твърдо състояние е метална. Следователно алкалните метали имат висока топло- и електрическа проводимост. Сварете и разтопете при ниски температури. Те също имат ниска плътност..

Да си в природата

По правило алкалните метали естествено присъстват под формата на минерални соли: хлориди, бромиди, йодиди, карбонати, нитрати и др. Основните минерали, в които присъстват алкални метали, са:

Трапезна сол, каменна сол, халит - NaCl - натриев хлорид

Sylvin KCl - калиев хлорид

Силвинит NaCl KCl

Сол на Глаубер Na2ТАКА4⋅10Н2О - натриев сулфат декахидрат

Калиев хидроксид KOH - калиев хидроксид

Картоф К2CO3 - калиев карбонат

Полюцитът е алумосиликат със сложен състав с високо съдържание на цезий:

Методи за получаване

Литият се получава индустриално чрез електролиза на разтопен литиев хлорид, смесен с KCl или BaCl2 (тези соли служат за понижаване на точката на топене на сместа):

2LiCl = 2Li + Cl2

Натрият се получава чрез електролиза на стопилка на натриев хлорид с добавяне на калциев хлорид:

2NaCl (Стопилка) → 2Na + Cl2

Електролитът обикновено е смес от NaCl с NaF и KCl (което позволява процеса да се провежда при 610–650 ° C).

Калият също се получава чрез електролиза на разтопени соли или разтопен калиев хидроксид. Методите за термохимична редукция също са често срещани: намаляване на калий от разтопени хлориди или хидроксиди. Натриеви пари, калциев карбид, алуминий, силиций се използват като редуциращи агенти:

KCl + Na = K ↑ + NaCl

KOH + Na = K ↑ + NaOH

Цезият може да се получи чрез загряване на смес от цезиев хлорид и специално приготвен калций:

Ca + 2CsCl → 2Cs + CaCl2

Промишлеността използва главно физични и химични методи за изолиране на чист цезий: многократна ректификация във вакуум.

Качествени реакции

Качествена реакция на алкални метали - оцветяване на пламъка със соли на алкални метали.

Цвят на пламъка:
Li - карминово червено
Na - жълт
К - лилаво
Rb - кафяво-червен
Cs - виолетово червено

Химични свойства

1. Алкалните метали са силни редуциращи агенти. Следователно те реагират с почти всички неметали..

1.1. Алкалните метали лесно реагират с халогени и образуват халиди:

2K + I2 = 2KI

1.2. Алкалните метали реагират със сяра и образуват сулфиди:

2Na + S = Na2С

1.3. Алкалните метали активно реагират с фосфор и водород (много активно). В този случай се образуват бинарни съединения - фосфиди и хидриди:

3K + P = K3P

2Na + H2 = 2NaH

1.4. Литият реагира с азот при стайна температура и образува нитрид:

Останалите алкални метали реагират с азот при нагряване.

1.5. Алкалните метали реагират с въглерод и образуват карбиди, главно ацетилениди:

1.6. При взаимодействие с кислород всеки алкален метал показва своята индивидуалност: при изгаряне във въздух литият образува оксид, натрий - главно пероксид, калий и други метали - супероксид.

Цезият се запалва спонтанно във въздуха, така че се съхранява в запечатани ампули. Видео изживяване на спонтанно изгаряне на цезий във въздуха можете да видите тук.

2. Алкалните метали активно взаимодействат със сложни вещества:

2.1. Алкалните метали реагират бурно (експлозивно) с вода. Взаимодействието на алкални метали с вода води до образуването на алкали и водород. Литият реагира бурно, но без експлозия.

Например, калият реагира много бурно с вода:

2K 0 + H2 + О = 2 К + ОН + Н2 0

Видео опит: взаимодействието на алкални метали с вода можете да видите тук.

2.2. Алкалните метали взаимодействат с минерални киселини (със солна, фосфорна и разредена сярна киселина) с експлозия. Така се получава сол и водород.

Например, натрият реагира бурно с солна киселина:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

2.3. Когато алкалните метали взаимодействат с концентрирана сярна киселина, се отделя сероводород.

Например, когато натрият реагира с концентрирана сярна киселина, се образуват натриев сулфат, сероводород и вода:

2.4. Алкалните метали реагират с азотна киселина. При взаимодействие с концентрирана азотна киселина се образува азотен оксид (I):

С разредена азотна киселина се образува молекулен азот:

Когато алкалните метали реагират с много разредена азотна киселина, се образува амониев нитрат:

2.5. Алкалните метали дори могат да реагират с вещества, които проявяват много слаби киселинни свойства. Например с амоняк, ацетилен (и други крайни алкини), алкохоли, фенол и органични киселини.

Например, когато литий взаимодейства с амоняк, се образуват амиди и водород:

Ацетиленът с натрий образува натриев ацетиленид и също водород:

Н ─ C ≡ С ─ Н + 2Na → Na ─ C≡C ─ Na + H2

Фенолът реагира с натрий, образувайки натриев фенолат и водород:

Метанол с натриева форма натриев метоксид и водород:

Оцетна киселина с литий образува литиев ацетат и водород:

2CH3COOH + 2Li → 2CH3COOOLi + H2

Алкалните метали реагират с халоалкани (реакция на Вюрц).

Например, хлорометанът с натрий образува етан и натриев хлорид:

2.6. В стопилката алкалните метали могат да взаимодействат с някои соли. Забележка! В разтвор алкалните метали ще взаимодействат с водата, а не със солите на други метали.

Например, натрият реагира в стопилка с алуминиев хлорид:

3Na + AlCl3 → 3NaCl + Al

Оксиди на алкални метали

Методи за получаване

Оксидите на алкалните метали (с изключение на литиевите) могат да бъдат получени само чрез използване на методи: взаимодействието на натрий с окислители в стопилката:

1. За натриевия оксид може да се получи чрез взаимодействие на натрий с натриев нитрат в стопилката:

2. Взаимодействието на натрий с натриев пероксид:

3. Взаимодействие на натрий с алкална стопилка:

2Na + 2NaOH → 2Na2O + H2

4. Литиев оксид може да се получи чрез разлагане на литиев хидроксид:

2LiON → Li2O + H2О

Химични свойства

Оксидите на алкалните метали са типични основни оксиди. Реагира с киселинни и амфотерни оксиди, киселини, вода.

1. Оксидите на алкалните метали взаимодействат с киселинни и амфотерни оксиди:

Например, натриевият оксид взаимодейства с фосфорен (V) оксид:

Литиевият оксид взаимодейства с амфотерния алуминиев оксид:

2. Оксидите на алкалните метали взаимодействат с киселини и образуват средни и кисели соли (с многоосновни киселини).

Например, калиев оксид взаимодейства със солна киселина и образува калиев хлорид и вода:

K2O + 2HCl → 2KCl + H2О

3. Оксидите на алкалните метали активно взаимодействат с водата и образуват основи.

Например, литиевият оксид реагира с вода и образува литиев хидроксид:

Ли2O + H2O → 2LiOH

4. Оксидите на алкалните метали се окисляват с кислород (с изключение на литиевия оксид): натриев оксид - до пероксид, калий, рубидий и цезиев оксид - до супероксид.

Пероксиди на алкални метали

Химични свойства

Свойствата на пероксидите са много сходни с тези на оксидите. Пероксидите на алкални метали обаче, за разлика от оксидите, съдържат кислородни атоми със състояние на окисляване -1. Следователно, те могат да проявяват както окислителни, така и редуциращи свойства..

1. Пероксидите на алкалните метали взаимодействат с водата. В този случай реакцията на обмен протича в студа, се образуват алкали и водороден пероксид:

При нагряване се образуват непропорционални пероксиди във вода, алкали и кислород:

2. Пероксиди, непропорционални при взаимодействие с кисели оксиди.

Например, натриевият пероксид реагира с въглероден диоксид, като образува натриев карбонат и кислород:

3. При взаимодействие с минерални киселини в студа, пероксидите влизат в обменна реакция. От това се получава сол и водороден пероксид:

При нагряване, пероксидите, отново, непропорционални:

4. Пероксидите на алкални метали се разлагат при нагряване с образуването на оксид и кислород:

5. При взаимодействие с редуциращи агенти пероксидите проявяват окислителни свойства.

Например, натриевият пероксид реагира с въглероден оксид, за да образува натриев карбонат:

Натриевият пероксид със серен газ също влиза в ORP с образуването на натриев сулфат:

6. При взаимодействие със силни окислители, пероксидите проявяват свойствата на редуциращите агенти и като правило се окисляват до молекулен кислород.

Например, при взаимодействие с подкислен разтвор на калиев перманганат, натриевият пероксид образува сол и молекулен кислород:

Хидроксиди на алкални метали (основи)

Методи за получаване

1. Алкалите се получават чрез електролиза на разтвори на хлориди на алкални метали:

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2

2. Когато алкалните метали, техните оксиди, пероксиди, хидриди и някои други бинарни съединения взаимодействат с водата, също се образуват алкали.

Например, натриев, натриев оксид, натриев хидрид и натриев пероксид, когато се разтварят във вода, образуват основи:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Na2O + H2O → 2NaOH

2NaH + 2H2O → 2NaOH + H2

3. Някои соли на алкални метали (карбонати, сулфати и др.) При взаимодействие с калциеви и бариеви хидроксиди също образуват алкали.

Например, калиев карбонат с калциев хидроксид образува калциев карбонат и калиев хидроксид:

Химични свойства

1. Хидроксидите на алкалните метали реагират с всички киселини (и силни, и слаби, и разтворими и неразтворими). В този случай се образуват средни или кисели соли, в зависимост от съотношението на реагентите.

Например, калиев хидроксид взаимодейства с фосфорна киселина, за да образува фосфати, водородни фосфати или дихидроген фосфати:

2. Хидроксидите на алкалните метали реагират с киселинни оксиди. В този случай се образуват средни или кисели соли, в зависимост от съотношението на реагентите.

Например, натриевият хидроксид взаимодейства с въглеродния диоксид, за да образува карбонати или бикарбонати:

Азотният оксид (IV) се държи необичайно при взаимодействие с основи. Факт е, че две киселини съответстват на този оксид - азотен (HNO3) и азотни (HNO2). Той няма „своя“ киселина. Следователно, когато азотният (IV) оксид взаимодейства с основите, се образуват две соли - нитрити и нитрати:

Но в присъствието на окислител, например молекулен кислород, се образува само една сол - нитрат, защото азот +4 само увеличава окислителното състояние:

3. Хидроксидите на алкалните метали реагират с амфотерни оксиди и хидроксиди. В този случай в стопилката се образуват средни соли, а в разтвора - сложни соли.

Например, натриевият хидроксид с алуминиевия оксид реагира в стопилката и образува алуминати:

в разтвора се образува сложна сол - тетрахидроксоалуминат:

Друг пример: натриев хидроксид с алуминиев хидроксид в стопилката също образуват сложна сол:

4. Алкалите също взаимодействат с киселинни соли. При това се получават средни соли или по-малко кисели соли.

Например: калиев хидроксид реагира с калиев бикарбонат и образува калиев карбонат:

5. Алкалите взаимодействат с прости неметални вещества (с изключение на инертни газове, азот, кислород, водород и въглерод).

В този случай силицият се окислява с основи до силикат и водород:

Флуорът окислява основите. В този случай молекулярният кислород се освобождава:

Други халогени, сяра и фосфор - непропорционални в основите:

Сярата взаимодейства с основи само при нагряване:

6. Алкалите взаимодействат с амфотерни метали, с изключение на желязо и хром. В този случай в стопилката се образуват сол и водород:

В разтвора се образуват сложна сол и водород:

2NaOH + 2Al + 6H2О = 2Na [Al (OH)4] + 3Н2

7. Хидроксидите на алкалните метали влизат в обменни реакции с разтворими соли.

Солите на тежките метали взаимодействат с основите.

Например, меден (II) хлорид реагира с натриев хидроксид, образувайки натриев хлорид и утайка от меден (II) хидроксид:

2NaOH + CuCl2 = Cu (OH)2↓ + 2NaCl

Амониевите соли също взаимодействат с основи.

Например, когато взаимодействат амониев хлорид и натриев хидроксид, се образуват натриев хлорид, амоняк и вода:

NH4Cl + NaOH = NH3 + Н2O + NaCl

8. Хидроксидите на всички алкални метали се стопяват без разлагане, литиев хидроксид се разлага при нагряване до температура от 600 ° C:

2LiOH → Li2O + H2О

9. Всички хидроксиди на алкални метали проявяват силни основни свойства. Те се дисоциират почти напълно във вода, образувайки алкална среда и променя цвета на индикаторите.

NaOH ↔ Na + + OH -

10. Хидроксидите на алкалните метали в стопилката са подложени на електролиза. В този случай самите метали се редуцират при катода и на анода се отделя молекулен кислород:

4NaOH → 4Na + O2 + 2H2О

Соли на алкални метали

Нитрати и нитрити на алкални метали

При нагряване нитратите на алкални метали се разлагат на нитрити и кислород. Изключение прави литиевият нитрат. Разлага се в литиев оксид, азотен (IV) оксид и кислород.

Например, натриевият нитрат се разлага при нагряване до натриев нитрит и молекулен кислород:

Нитратите на алкални метали при реакции могат да действат като окислители.

Нитритите на алкални метали могат да бъдат окислители или редуциращи агенти.

В алкална среда нитратите и нитритите са много мощни окислители.

Например, натриевият нитрат с цинк в алкална среда се редуцира до амоняк:

Силните окислители окисляват нитритите до нитрати.

Например, калиев перманганат в кисела среда окислява натриев нитрит до натриев нитрат:

Алкална сол е

3. Взаимодействие с метали CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu;

Но, ако металът взаимодейства с вода, тогава CuCl 2 + 2K + 2 H 2 O = 2K Cl + Cu (OH)2↓ + H2↑;

Разтворимите соли взаимодействат с основи, за да образуват неразтворимо съединение

4. Взаимодействие със силни и по-малко летливи киселини:

Слабите кисели соли взаимодействат с по-силни, по-малко летливи киселини

5. Взаимодействие със соли

Разтворимите соли взаимодействат помежду си, ако се образува неразтворима сол:

6. Неразтворимите соли и солите на летливите киселини се разлагат при нагряване:

2 С u (НЕ3)2 = 2 CuO + 4 NO2↑ + О2↑ (продуктите на разлагане на нитрати се определят от активността на метала, виж разлагането на нитрати)

2BaSO 4 → 2BaO + 2SO 2 + O 2

Солите в разтвори и стопи се разлагат под въздействието на електрически ток, вижте електролиза

В стопилката: 2 NaCl = 2 Na + Cl 2;

В разтвор: 2 NaCl + 2 H 2 0 = 2 Na OH + Cl 2 ↑ + Н2

Метал с неметал: Fe + S = FeS (нагряване)

Метал с киселина: Zn +2 HCl = Zn Cl 2 + Н 2

Метал със сол: CuSO 4 + Fe = Fe SO 4 + Cu

Метал с алкал: 2 NaOH + Zn = Na 2 ZnO 2 + Н 2

Неметални с алкални: 2 NaOH + Cl 2 = NaCl + NaClO + H 2 О - студено

Основни оксиди с киселинни и амфотерни оксиди:

Основни оксиди с киселина: CaO + 2 HCl = CaCl 2 + Н 2 О

Неметална сол: KI + Cl 2 = KCl + I 2

Основа с киселина: HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - неутрализация на p-i

Киселини със соли на слаби и летливи киселини: BaCl 2 + Н2 ТАКА 4 = BaSO 4 ↓ + 2Н Cl

Алкали с разтворими соли: 3 NaOH + FeCl 3 = Fe (OH)3 ↓ + 3 NaCl

Разтворими соли помежду си: BaCl 2 (p) + Na 2 ТАКА 4 (p) = BaSO 4 ↓ + 2 NaCl

Соли с киселинни оксиди: Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2

Киселинни оксиди с основи: SO 3 + 2 NaOH = Na 2 ТАКА 4 + Н 2 О;

Алкали: концепция, свойства и приложение

Алкалите са водоразтворими силни основи. Понастоящем теорията на Бронстед-Лоури и Люис е приета в химията, която определя киселини и основи. В съответствие с тази теория киселините са вещества, които могат да премахнат протона, а основите могат да дарят двойка ОН - електрон. Може да се каже, че основите се разбират като съединения, които след дисоциация във вода образуват само аниони от типа ОН. Най-просто, алкалите са съединения, състоящи се от метал и хидроксиден йон ОН -.

Обичайно е да се нарича алкали като хидроксиди на алкални и алкалоземни метали..

Всички основи са основи, но не и обратното, определенията "база" и "алкали" не могат да се считат за синоними.

Правилното химично наименование на основите е хидроксид (хидроксид), например, натриев хидроксид, калиев хидроксид. Често се използват и имена, които са се развили исторически. Поради факта, че алкалите унищожават органичните материали - кожа, плат, хартия, дърво, те се наричат ​​каустични: например каустична сода, каустичен барий. Въпреки това, понятието "каустична алкал" химиците определят хидроксидите на алкални метали - литий, натрий, калий, рубидий, цезий.

Свойства на алкали

Алкалите са бели твърди частици; хигроскопичен, водоразтворим. Разтварянето във вода се придружава от активно отделяне на топлина. Реагира с киселини, образувайки сол и вода. Тази реакция на неутрализация е най-важното от всички свойства на основите. В допълнение, хидроксидите реагират с киселинни оксиди (образуващи кислородсъдържащи киселини), с преходни метали и техните оксиди, със солеви разтвори.

Хидроксидите на алкални метали се разтварят в метилов и етилов алкохол, способни да издържат на температури до +1000 ° С (с изключение на литиевия хидроксид).

Алкалите са активни химични реагенти, които абсорбират не само водната пара от въздуха, но и молекули на въглероден диоксид и серен диоксид, сероводород и азотен диоксид. Следователно, хидроксидите трябва да се съхраняват в запечатан контейнер или, например, въздухът до съд с алкали трябва да бъде организиран през тръба с калциев хлорид. В противен случай химическият реагент след съхранение във въздуха ще бъде замърсен с карбонати, сулфати, сулфиди, нитрати и нитрити.

Ако сравним основите по отношение на химическата активност, то тя се увеличава при движение по колоната на периодичната таблица отгоре надолу.

Концентрираните алкали унищожават стъклото, а алкалните стопи разрушават дори порцелана и платината, затова алкалните разтвори не се препоръчват да се съхраняват в съдове със смлени запушалки от стъкло и кранове, тъй като тапите и крановете могат да заседнат. Съхранявайте основи, обикновено в полиетиленови контейнери.

Алкалите, а не киселините, причиняват по-тежки изгаряния, тъй като по-трудно се отмиват от кожата и проникват дълбоко в тъканта. Необходимо е алкалът да се отмие с неконцентриран разтвор на оцетна киселина. Необходимо е да се работи с тях в защитни средства. Алкалното изгаряне изисква незабавна медицинска помощ!

Използването на основи

- Като електролити.
- За производство на торове.
- В медицината, химическата, козметичната промишленост.
- В рибовъдството за стерилизация на водоеми.

В магазин "PrimeChemicalsGroup" ще намерите най-търсените алкали на изгодни цени.

Натриев хидроксид

Най-популярната и търсена алкала в света.

Използва се за осапуняване на мазнини при производството на козметика и детергенти, за производството на масла в процеса на рафиниране на масло, като катализатор и реагент при химически реакции; в хранителната промишленост.

Каустичен калий

Използва се за производството на сапун, калиеви торове, електролити за батерии и акумулатори, синтетичен каучук. Също - като хранителна добавка; за професионално почистване на продукти от неръждаема стомана.

Алуминиев хидроксид

Той е в търсенето в медицината като отличен адсорбент, антиацидно, обвиващо средство; съставка във ваксините във фармацевтиката. В допълнение, веществото се използва в пречиствателни станции за отпадни води и в процесите на получаване на чист алуминий..

Калциев хидроксид

Популярен алкал с много широк спектър на приложение, който е известен в ежедневието като "гасена вар". Използва се за дезинфекция, омекотяване на водата, при производството на торове, сода каустик, "белина", строителни материали. Използва се за защита на дървета и дървени конструкции от вредители и пожар; в хранително-вкусовата промишленост като хранителна добавка и реагент в производството на захар.

Литиев хидроксид

Търсено съединение в химическата промишленост като суровина; в производството на стъкло, керамика, радиотехника; за производство на смазочни материали, електролити; да абсорбира вредните газове.

Бариев хидроксид

Използва се в химическата промишленост като катализатор, както и в хранително-вкусовата промишленост за пречистване на мазнини и захар.

В аналитичната химия се използват алкални фиксатори, които могат да бъдат закупени от нас:
- стандартен титър Натриев хидроксид (Натриев хидроксид) 0,1 H
- стандартен титър Калиев хидроксид (Калиев хидроксид) 0,1 N

Алкална сол е

Наскоро се запитах: защо содата за хляб се нарича алкална? В крайна сметка тя всъщност е сол, както си спомням от курс по химия.

Преди да споря, започнах да си спомням към коя група соли принадлежи.
Солите са клас химически съединения, кристални вещества, подобни на външен вид на обикновената трапезна сол.

Солите се разделят на класове:

Средно (нормално)КиселиненОсновнотодвойносмесенхидратнаКомплекс
Ме + киселинен остатъкMe + H + киселинен остатъкМе + (ОН-) + киселинен остатъкMe + Me + киселинен остатък1 катион и 2 анионаМе + киселинен остатък, който включва водни молекулиЦентрални частици + легенди, които не се изучават в училище :)
NaCl - трапезна сол, Na2CO3 - сода каустикразтвор на натриев бикарбонат3 - сода за хлябMg (OH) CINa2KPO4Ca (OCl) Clна меден4• 5Н2ОK2[Zn (OH)4]

Тук. Освежих главата си - хукнах да споря, но за моя изненада имаше много хора, които ме убедиха, че содата за хляб все още е алкална. Те също ми доказаха това, че винаги получаваме реакция на неутрализация в кухнята. И се оказва, ако реагира с киселина в алкала.

разтвор на натриев бикарбонат3 + СН3COOH → CH3COONa + H2O + CO2 - получаваме тази реакция в кухнята, замесвайки сода в тестото, след което гасим тестото с оцет.

- Интересното е, че резултатът от реакцията на неутрализация е солта и водата. И тогава повече молекули въглероден диоксид излитат, в името на тези мехурчета в тестото провеждаме тази реакция. Не е ли причината объркана с ефекта? и отидох в Google.

Разтворите на всички химикали се различават по рН стойността, която характеризира киселинността или алкалността на средата. Ако разтворът има рН 6 или по-ниско, това е кисела среда. Веществата, чиито разтвори имат рН 8 и по-високо, са алкални. В неутрална среда (например в чиста вода) pH е 7. Разтворът на сода за хляб има рН 9, т.е. е слаб алкал и е в състояние да неутрализира потенциално вредните ефекти на силните киселини. (И аз помня и тази тема. Спомних си и целия клас за рекламиране на бебето на Джонсън с pH 5,5)

Това е същото. Ето тук объркването започна в главата ми! В училище често се натъквахме при анализиране на химични формули с основи, които са лесно разтворими във вода и се наричат ​​алкали. И все пак не е напълно правилно да се нарече сода за хляб алкална от гледна точка на химията? Тя ще остане кисела сол. Но разтворът на сода за хляб е алкален. Трябва да отидем в аптеката за фенолфталеин (той също е любимият ни пурген от анекдота). Необходимо е да се смаже, да се превърне в алкохолен разтвор и да се добави към разтвора на натриев бикарбонат. Ако тази икономика стане розова, тогава справедливостта ще надделее, ако не, тогава най-вероятно съм учил химия в училище извън вратата :).

Метали и техните свойства. Алкални метали. Алкалоземни метали. алуминий

Този видео урок е достъпен чрез абонамент

Имате ли вече абонамент? Да вляза

Урокът ще обхване темата „Метали и техните свойства. Алкални метали. Алкалоземни метали. Алуминиеви ". Ще научите общите свойства и закони на алкални и алкалоземни елементи, ще изучите отделно химичните свойства на алкални и алкалоземни метали и техните съединения. С помощта на химични уравнения ще се разглежда такова понятие като твърдост на водата. Запознайте се с алуминия, неговите свойства и сплави. Ще научите какви са смесите, които регенерират кислорода, озонидите, бариевия пероксид и производството на кислород.

Тема: Основни метали и неметали

Урок: Метали и техните свойства. Алкални метали. Алкалоземни метали. алуминий

Общи свойства на металите

Основната подгрупа от група I на периодичната таблица на D.I. Менделеев са литий Li, натриев Na, калиев К, рубидий Rb, цезиев Cs и франциев Fr. Елементите от тази подгрупа се класифицират като метали. Общото им име е алкални метали.

Алкалоземните метали са в основната подгрупа на II група на D.I. Менделеев. Това са магнезий Mg, калций Ca, стронций Sr, барий Ba и радий Ra.

Алкалните и алкалоземните метали като типични метали проявяват силно изразени редуциращи свойства. За елементи от основните подгрупи металните свойства се увеличават с увеличаване на радиус. Редуциращите свойства са особено силни при алкални метали. Толкова много, че практически е невъзможно да се проведат реакциите им с разредени водни разтвори, тъй като на първо място ще има реакция на тяхното взаимодействие с вода. Подобна е ситуацията с алкалоземните метали. Те също взаимодействат с водата, но много по-малко интензивно от алкалните метали.

Електронните конфигурации на валентния слой на алкални метали са ns 1, където n е номерът на електронния слой. Те се означават като s-елементи. Алкалоземните метали имат ns 2 (s-елементи). Алуминият има валентни електрони... 3s 2 3p 1 (p-елемент). Тези елементи образуват съединения с йонен тип връзка. Когато за тях се образуват съединения, окислителното състояние съответства на номера на групата.

Откриване на метални йони в соли

Металните йони лесно се идентифицират по промяна на цвета на пламъка. Фиг. 1.

Литиеви соли - цвят кармин червен пламък. Натриевите соли са жълти. Калиеви соли - лилаво през стъкло с кобалт. Рубидий - червен, цезий - виолетово син.

Соли на алкалоземни метали: калций - тухлено червен, стронций - карминово червен, а бариевият - жълтеникаво зелен. Алуминиевите соли не променят цвета на пламъка. Соли на алкални и алкалоземни метали се използват за създаване на фойерверки. И лесно можете да определите по цвят кои метални соли са били използвани.

Алкални метали

Свойства на метала

Алкалните метали са сребристо-бели вещества с характерен метален блясък. Те оцветяват бързо на въздух поради окисляване. Това са меки метали, Na, K, Rb, Cs са подобни по мекота на восък. Лесно се режат с нож. Те са леки. Литият е най-лекият метал с плътност 0,5 g / cm3.

Химични свойства на алкални метали

1. Взаимодействие с неметали

Поради високите си редуциращи свойства, алкалните метали реагират бурно с халогени, за да образуват съответния халид. При нагряване те реагират със сяра, фосфор и водород и образуват сулфиди, хидриди, фосфиди.

Литият е единственият метал, който реагира с азот дори при стайна температура.

6Li + N2 = 2Li3N, полученият литиев нитрид е подложен на необратима хидролиза.

2. Взаимодействие с кислород

Само с литий веднага се образува литиев оксид.

4Li + O2 = 2Li2О, и когато кислородът взаимодейства с натрий, се образува натриев пероксид.

2Na + O2 = Na2ОТНОСНО2. Когато всички други метали изгарят, се образуват супероксиди.

3. Взаимодействие с вода

По реакцията с вода може ясно да се види как активността на тези метали в групата се променя отгоре надолу. Литий и натрий спокойно взаимодействат с вода, калий със светкавица и цезий с експлозия.

4. Взаимодействие с киселини - силни окислители

Получаване на алкални метали

Поради високата активност на металите, те могат да бъдат получени с помощта на електролиза на соли, най-често хлориди.

Съединенията на алкални метали са широко използвани в различни индустрии. Вижте табл. 1.

ОБЩИ СЪЕДИНЕНИЯ НА АЛКАЛИННИТЕ МЕТАЛИ

Алкални соли са

Смята се, че солта е бяла отрова. Искам да ви разкажа за солта, която е не само много здравословна, но и вкусна. Детайли под разрез. (Кликнете върху снимката и ще бъдете отведени на страницата на продукта) Селтическа морска сол, светлосива келтска, жива минерална смес, 45 lg (454 g) (връзка) Келтската морска сол е заредена с активни жизненоважни минерали. Светлосива келтска сол е цяла кристална сол, която е богата на минерали и има алкално pH, което е от съществено значение за усвояването на натрий в организма. В саламурата се съдържат ключови минерали. Продължете да четете →

Знаете ли, че тиквата има мощен алкален ефект? Той е много полезен за възрастни и деца - укрепва имунната система, бори се срещу всякакви възпалителни процеси, подобрява съня и поддържа нормалното състояние на кожата и очите. Витамините Т и К подобряват метаболитните процеси, като успешно премахват вредните вещества от тялото на детето. Съдържащото се желязо и кератин помагат за възстановяване на зрението и да се отървете от анемия, калиевите соли подобряват работата на сърцето и укрепват кръвоносните съдове, имат лек диуретик. Много обичаме тиквата - приготвяме я най-много. Продължете да четете →

Онзи ден се срещам с една моя позната BBshka на пистата. И така тя ми пише днес: „Съжалявам, ако обидя, но кънтри кухнята е най-вредна“))) И всички тези съобщения ме накараха да направя измервания и заключения. И сега за 6-7 часа мисля какво още да тествам. Освен това повечето жители на селото все още се разболяват, въпреки естествените продукти, абсолютно чист въздух. Разбира се, основната причина за заболяването са нервите. Но храненето също трябва да е правилно. Въпреки че недохранването е възможно и от тях. Продължете да четете →

# marathonHealthyskin Theory-3 Сол Вече знаете, че ролята на адекватното хранене за здравето на кожата е от огромно значение. Говорихме за режима на пиене на прочистване на храносмилателния тракт с помощта на оризова диета и йога, продукти, които са полезни за кожата на лицето. Днес в секцията # диета искаме да обсъдим важна информация за трапезната сол. Нашето тяло се нуждае от сол. Аксиома. Но все пак - защо? Солта (натриев хлорид) е важен елемент, който осигурява жизнената активност на хората и животинския свят. Първият елемент на сол✳️Натрий е един от основните катиони, вещества. Продължете да четете →

Киселинно-алкалният баланс на човешкото тяло се превърна в обект на внимание на учените сравнително наскоро, но откритията, свързани с него, са повече от значими. Причината за нарушения на теглото, слаб имунитет, кожни проблеми, образуването на бъбречни и жлъчни камъни, проблеми с костната и ставната тъкан все по-често се наричат ​​„подкисляване“ на тялото или „изместване“ на pH към киселата страна. Нека се опитаме да разберем как киселинно-алкалният баланс е свързан с начина на живот и нашата диета. Като начало, ВСИЧКИ процеси в нашето тяло (което се нарича метаболизъм) протичат само при определени условия, които се наричат ​​хомеостаза. Продължете да четете →

В Танзания има езерото Натрон, което има същите свойства като Медуза Гаргон. Но ако героинята на древните митове е имала само един поглед да превърне някого на камък, тогава това мистериозно езеро се нуждае от нещо повече. Може би си мислите, че това езеро е проклято, но не, всичко е за веществата, които се съдържат в местните води. Температурата в езерото може да достигне 60 ° C, а pH на алкалността му варира между 9 и 10,5. Голямо количество сода, същото количество сол и т.н. Продължете да четете →

Ако адът съществува, това е езерото Натрон. В северната част на Танзания има едно от най-красивите и в същото време страшни места - езерото Натрон. Със своя цвят и леталност най-много прилича на ада. Езерото получи името си поради съдържанието в него на голямо количество минерал Натрон. Той прави тези води толкова красиви и опасни в същото време. Продължете да четете →

Съвети I.P. Neumyvakin за приемане на сода За спиране на тютюнопушенето: изплакване на устата с гъст разтвор на сода или намазване на устата със сода и слюнка: содата се слага на езика, разтваря се в слюнката и предизвиква отвращение към тютюна при пушене. Дозите са малки, за да не нарушат храносмилането. Най-добрата превенция на инсултите: масажирайте венците сутрин и вечер, след като си миете зъбите със сода за хляб (с четка или пръсти), капнете водороден прекис в нея. Отървете се от киселините и оригването бързо: Изключително киселините са симптом на повишена стомашна киселинност. За неутрализиране на киселината, c. Продължете да четете →

Ето списък с моите лекарства, като се има предвид, че преди се лекувах само с антибиотици, мога да се справя с този списък след няколко дни! - измивам носа си с морска вода (или аквамарис, или разреждам морска сол + йод) - изплаквам гърлото си със същата вода - отлично помага при болки в гърлото Tantum Verde - помага добре при болки в гърлото с гаргара, ако носът не диша, по-добре е да използвате вазоконстриктор, отколкото да лишите бебето кислород (лекарите казват) - дишам лук (нарязвам луковиците на парчета и НЕЗАБАВНО дишам през носа и устата) - пия минерална вода (Borjomi), в алкална среда. Продължете да четете →

Гранд хотел "Поморие" Това е уникална комбинация от хотелски комплекс, здравен и уелнес център, футболен стадион и фитнес зали. Има собствен огромен частен плаж, всички стаи с тераси и гледка към морето. РЕЗЕРВАЦИЯ ПО НИСКИ ЦЕНИ НА http://ravdarent.com/index.php/oteli Само хотел GRAND „Поморие“ разполага със собствен кладенец на световно известната поморийска кал и лечебни басейни, направени от смес от морска вода и солено езеро. Хотелът има ЗДРАВНА услуга по международен медицински лиценз. От тях имаме директни, страхотни цени за сезон 2017. Хотел „Поморие“ получи следните награди: Представяне. Продължете да четете →

Самият аз наскоро си направих тест за урина и те откриха соли в него. Въпросът веднага възникна пред лекаря: какво да прави, ако в урината се открият соли? Лекарят ме успокои. Тъй като казват, това не е много страшно, просто трябва да се придържате към определени диети. И тогава анализът ще трябва да бъде повторен. И ако по-късно се намерят солите, тогава може да има причина за безпокойство. Както ми обясни лекарят, в урината винаги има сол. В кисела среда това ще бъдат кристали на пикочна киселина, урати, оксалати. Продължете да четете →

Водата от чешмата съдържа соли, които при образуване на мащаб и други твърди образувания са не само кисели, но и алкални. И няма много смисъл в изливането на лимонена или оцетна киселина в машината. Много по-ефективно е да използвате комбинирания метод: 1) изсипете 1 литър 10% разтвор на натриев сулфат (NaHSO3) в машината и извършете 1-часов цикъл на измиване при температури до 40 градуса. След източване изплакнете два пъти. 2) изсипете 1 литър 10% алкален разтвор (NaOH) в машината и също така извършете 1-часов цикъл. Продължете да четете →

Момичета, които спазват веганска или вегетарианска диета по време на бременност? По-долу ще ви разкажа за анализите си и препоръките на лекаря, както и за диетата ми. Продължете да четете →

Момичета, които спазват веганска или вегетарианска диета по време на бременност? По-долу ще ви разкажа за анализите си и препоръките на лекаря, както и за диетата ми. Пламенни противници на вегетарианския и вегетарианския начин на живот, аз ви моля да минете и да не разваляте настроението с отрицателни коментари към всеки свой Прочетете повече →

Алкалната диета е хранителна система, в която зеленчуците и плодовете преобладават в диетата и на практика няма животински продукти и всички дарове на цивилизацията под формата на пълнители и емулгатори. Оказва се, че освен високото съдържание на различни витамини, минерали и други полезни микроелементи, зеленчуците и плодовете имат и някои положителни свойства. Те създават алкална среда в организма, която, между другото, значително укрепва костната тъкан, тъй като киселината изтича калций от костите, а алкалът неутрализира ефекта му. И интересното е, че почти най-алкалното. Продължете да четете →

Лечебни свойства на диня 1. Добър за бъбреците и черния дроб. Тук химичният състав на динята може да се похвали с две свойства наведнъж: не съдържа голямо количество киселини и соли, но в същото време сокът му съдържа много естествени основи. Благодарение на тези алкални съединения динята има изразени холеретични свойства. И същите тези основи допринасят за интензифицирането на бъбреците. Защо динята е полезна за бъбреците? Работата им се влияе от голямо количество вода и магнезий. Първият просто зарежда бъбреците с работа сам, вторият предотвратява. Продължете да четете →

Прочетох в един пост момичетата за мехлемите, с които се опитва да прогони целулита, видях буря от момичета, страдащи от тази напаст и реших да споделя успеха си. Веднага ще ви предупредя, че това не е крем, не водорасли, това е хранителна добавка, всички, които се страхуват да вземат нещо вътре, моля, минавайте покрай тях, останалото под среза за красива кожа Прочетете още →

ОБХВАТ НА СОДА 1. Превенция и лечение на рак. 2. Лечение на алкохолизъм. 3. Прекратяване на тютюнопушенето. 4. Лечение на всички видове наркомании и злоупотреба с вещества. Продължете да четете →

Здравейте задушни носове! Искам да споделя с вас моя опит за освобождаване от синузит. Тази болест ме измъчваше дълго и яростно. Всичко започна с факта, че хремата не е излекувана правилно и на фона на слаб имунитет всичко това се превърна в хронична форма. И в резултат всеки, дори и най-лекият, настинал се превърна в синузит, който може да продължи до два месеца, аз се борих с него с всички налични средства, като започнах с лекарства от всички ценови категории и завършвайки с традиционната медицина. Изплакване на сол c. Продължете да четете →

Дехидратация Човек е 80% вода. Хипертония, астма, захарен диабет, пясък в бъбреците, гъста жлъчка, камъни и пясък във всякакви органи, катаракта, суха кожа, увисване, старост (това е сухота), лошо храносмилане, запек, интоксикация, хрускане в ставите и гръбначния стълб, намален имунитет - тези и много симптоми и заболявания са директни признаци на дехидратация. Препоръки за възстановяване на водния баланс. През деня пийте 30-40 мл вода (с изключение на други напитки). на 1 кг тегло. Вода: леко алкална или неутрална, заредена и с положителни емоции. Продължете да четете →

Дехидратация Човек е 80% вода. Хипертония, астма, захарен диабет, пясък в бъбреците, гъста жлъчка, камъни и пясък във всякакви органи, катаракта, суха кожа, провисване, старост (това е сухота), лошо храносмилане, запек, интоксикация, хрускане в ставите и гръбначния стълб, намален имунитет - тези и много симптоми и заболявания са директни признаци на дехидратация. Препоръки за възстановяване на водния баланс. През деня пийте 30-40 мл вода (с изключение на други напитки). на 1 кг тегло. Вода: леко алкална или неутрална, заредена и с положителни емоции. Продължете да четете →

Дехидратация Човек е 80% вода. Хипертония, астма, захарен диабет, пясък в бъбреците, гъста жлъчка, камъни и пясък във всякакви органи, катаракта, суха кожа, провисване, старост (това е сухота), лошо храносмилане, запек, интоксикация, хрускане в ставите и гръбначния стълб, намален имунитет - тези и много симптоми и заболявания са директни признаци на дехидратация. Препоръки за възстановяване на водния баланс. Продължете да четете →

Дехидратация Човек е 80% вода. Хипертония, астма, захарен диабет, пясък в бъбреците, гъста жлъчка, камъни и пясък във всякакви органи, катаракта, суха кожа, провисване, старост (това е сухота), лошо храносмилане, запек, интоксикация, хрускане в ставите и гръбначния стълб, намален имунитет - тези и много симптоми и заболявания са директни признаци на дехидратация. Препоръки за възстановяване на водния баланс. През деня пийте 30-40 мл вода (с изключение на други напитки). на 1 кг тегло. Вода: леко алкална или неутрална, заредена и с положителни емоции. Продължете да четете →

Съвет 1: ВСИЧКИ ЗА ЛЕЧЕНИЕ НА СОДА Области на приложение 1. Превенция и лечение на рак. 2. Лечение на алкохолизъм. 3. Прекратяване на тютюнопушенето. 4. Лечение на всички видове наркомании и злоупотреба с вещества. 5. Екскреция на олово, кадмий, живак, талий, барий, бисмут и други тежки метали от организма. 6. Отстраняване на радиоактивни изотопи от тялото, предотвратяване на радиоактивно замърсяване на тялото. 7. Излугване, разтваряне на всички вредни отлагания в ставите, в гръбначния стълб; камъни в черния дроб и бъбреците, т.е. лечение на радикулит, остеохондроза, полиартрит, подагра, ревматизъм, уролитиаза, холелитиаза; разтваряне на камъни c. Продължете да четете →

Първо, краставиците са алкални храни, а доматите са кисели. Когато те се смесват, се получава образуването на соли. На второ място, краставиците съдържат аскорбиназа, ензим, който разгражда аскорбиновата киселина. Известно е, че в доматите има много витамин С, следователно, ядейки салата от тези зеленчуци, тялото ни не получава този витамин. Трето, краставиците с домати образуват газове в червата, защото те имат различен асимилационен процес: например стомахът отделя киселина за храносмилането на един зеленчук - краставица или домат, следователно единият се смила, а другият ферментира (гние). Вероятно ще кажете недоумено. Продължете да четете →

Много интересна дейност за младите родители е изучаването на анализите на детето, с тяхното тълкуване според нормите, дадени във формата. Уважаеми, това са норми, първо, за възрастни, а при децата нормалните показатели понякога се различават много. И второ, формулярите, отпечатани преди сто години при Цар Пий и оттогава не са редактирани. Ето защо, преди да плъзнете упоритото си дете чрез всевъзможни лекари, нека да видим дали има някаква патология в анализите. За щастие, сега много модерни болници са оборудвани с модерни анализатори, които сами преброяват и издават всичко. Продължете да четете →

Днес преминах тестове за урина. Генерал и Нечипоренко. Като цяло те написаха резултата: Ud. тегло 1018, сл. алкална. Протеинови следи. Микроскопия: Плосък епител 10-11. Левкоцити 6-8, оксолатни соли +++; слуз +. От Нечипоренко: левкоцити 7,750; Еритроцити - 4500, което е наистина лошо. Утре се страхувам да отида на уговорката, изведнъж ще бъдат откарани в болницата. Продължете да четете →

Лечебни и уелнес бани: рецепти За да лекувате тялото у дома, не е трудно да си направите лечебна вана. Температурата на водата не трябва да бъде твърде висока - 36-38 градуса. Продължителността на банята е 5-10 минути за деца и 15-20 за възрастни. Главата, гърдите в областта на сърцето и шията трябва да са над водата. Следните бани се препоръчват за употреба: Солена баня (за сърдечно-съдови заболявания, неврози, заболявания на опорно-двигателния апарат) - разтваряйте 250-350 g морска или каменна сол напълно във вода. Курсът на вземане на такива вани или всеки друг ден, или 2 пъти по три. Продължете да четете →

Безспорно всеки от нас мечтае поне веднъж в живота си да посети едно от най-красивите екзотични места на нашата огромна планета. И ако, за да стигнат до Малдивите или Сейшелите, хората са готови дори да продадат душите си на дявола, тоест място на Земята, на което мнозина няма да се съгласят да отидат за нищо на света. В крайна сметка изглеждат тези природни чудеса. истински ад. Ако не смятате себе си за слабо сърце, ще ви е интересно да научите за адското място, при вида на което кръвта замръзва c. Продължете да четете →

Водата е един от най-силните разтворители. Той е в състояние да разтвори и унищожи всяка скала на земната повърхност. Потоци вода, потоци и капки постепенно унищожават гранита и камъните, като същевременно се излугват от тях лесно разтворими съставки. Нито една твърда скала не може да издържи на опустошенията на водата. Това е дълъг процес, но неизбежен. Измитите от скалите соли придават на морската вода горчиво-солен вкус. Продължете да четете →

Токсикозната токсикозна борба. Въпреки факта, че възникнали както през първата, така и през втората половина на бременността, тя може да има подобни симптоми, това са две коренно различни състояния. Съответно, за да се справите с неприятните прояви на различни токсикози чрез коригиране на ежедневното меню, трябва да знаете техните характеристики. И така, няколко думи за спецификата на токсикозата през първата половина на бременността. Вероятно в една или друга степен всички жени са изправени пред него. Аз съм една от щастливите половини от майките, посетили това състояние в лека форма. Продължете да четете →

Основните характеристики на памучните дрехи са удобни, дишащи, абсорбиращи, безвредни, поради което майките са добре дошли, особено за бебето да носи бельо. Ето защо, днес Baida е пролет за всички да се съсредоточи върху завършването на грижата за памучно облекло, предоставете няколко връзки на мама, за да се грижи за бебето. 1, Как да избегнем изчезването на дрехите от памук? Памучните влакна са лесни за заразяване и колко дрехи с тъмен цвят ще изчезнат, когато се перете с леки дрехи, трябва да бъдат отделени, но не твърде дълго за къпане. Не използвайте почистващи препарати. Продължете да четете →

Днес искам да повдигна тема, на която всеки се натъква постоянно, но е възможно да не й обръща внимание. Ще става въпрос за екологията във вашия апартамент или къща.Въпросът "как да заменим праха за пране" се сблъсква все повече и по-често със съзнателните домакини. В крайна сметка, без значение как се рекламират съвременните почистващи препарати, - и фосфати, синтезирани повърхностноактивни вещества, оптични избелители и други прекалено активни компоненти на прах за пране не дават покой. Не искам да усещам негативния ефект от тези средства върху себе си. По някаква причина всички са свикнали да говорят за екологията на планетата. Продължете да четете →

Защо вълната се използва в естествената променяща се система? НЯМА СИНТЕТИКА Благодарение на естествения восъчен ланолин, съдържащ се във вълната, вълната се превръща в отлична бариера срещу влага, което означава, че можете да сменяте бебето си изключително в естествено, без да използвате водоустойчиви покрития PUL (тъкани с полиестерно ламиниране). Това е особено ценно, тъй като на младия руски пазар често можете да намерите памперси с лошо качество PUL, които не само не носят полза на детето, но дори представляват заплаха за неговото здраве. КРЪСТИ В вълнени панталони бебето е доволно. Продължете да четете →

Статията първоначално е публикувана в моя блог yogabodylanguage.com. Когато ме помолят да препоръчам козметични марки и продукти, аз, честно казано, се обърквам... Факт е, че практически не използвам козметика с редки изключения. Продължете да четете →

Медицинските контактни лещи могат да се използват както в болницата, така и веднага след нараняване - преди да ги използвате, дори не е необходимо да изплаквате очите си Прочетете още →

Често е просто невъзможно да следите, за да не оцветявате дрехи. Особено когато въпросът засяга децата. Веднъж по нашите вещи, петна могат да се превърнат в огромен проблем и колкото и обидно да е, дрехите трябва да бъдат изхвърлени. Но не бързайте да правите това, също както не бързайте да давате нещото на химическо чистене: ще се опитаме да се справим с различни видове досадни петна по дрехите у дома. Продължете да четете →

Защита срещу рак и вреди от ГМО Проста, евтина и ефективна Ролята на алкализацията на организма за здравето и младостта на хората / Алкализацията на организма е необходима за поддържане не само на здравето, но и за постигане на състояние на постоянно подмладяване, обновяване на организма. Следователно осигуряването на алкална среда за тялото е ГЕНИУСНИЯТ КЛЮЧ за младостта и живота в здраво тяло за безкрайно дълго време. Едно от най-достъпните средства за изпълнение на тази задача е добре познатата сода за хляб. Сода - пепел от божествен огън https://www.youtube.com/watch?v=RtmzQfY8Mwo Сода за хляб е от съществено значение за. Продължете да четете →

Настъпи есента и емисията съдържа публикации за Viferons, Kagocels, Erespals, Isophras и други шелупони, обичани от нашите не-педиатри. Скъпи, здравето на вашите деца не е от полза за никого, освен за вас. Самата мама трябва да знае физиологията, да знае за имунитета и СЪВРЕМЕННИТЕ АДЕКВАТНИ методи на лечение. Пиша този пост, защото самата глупачка се подчини и отрови децата, наливайки литри протаргол, изофра в носа им, наливайки ереспал, отхрачващи и муколитици. В резултат на това децата бяха болни 2 седмици, винаги бяха в сополи и с кашлица. Търсих "вълшебно" хапче. Продължете да четете →

32 заключения до 32-годишна възраст 1. Всички се плашат. И красив, и талантлив, и умен, и късметлия. Започнете ново. Излезте от познатия кръг. Да рискуваш. Направете нещо, за което все още не сте свикнали. Уплашен за близки. За каузата. За живота си, ако се притисне. И още много. Страхът ще продължи. Без значение колко опит, практика, увереност, признание, пари, талант, но всеки път се люлеете към нови висоти, всеки път излизайки на сцената, всеки път обръщайки се към близки - по един или друг начин. Продължете да четете →

Диетична храна за различни видове тонзилит

Симптоми, последствия и профилактика на полиомиелит