Мравчена киселина. Свойства, приложение и цена на мравчена киселина

През 17 век той е намерен при мравки и е решено да го наречем мравка. Насекомите секретират киселина, когато ухапят.

Джон Рейм, който открил съединението, изучавал червени мравки. С тяхна помощ получих реагента.

По-късно се оказа, че мравчената киселина изобщо не е мравчена или по-скоро не само.

Веществото се намира в плодове, растения, човешка пот, урина. Освен мравките, пчелите отделят киселина, също с ухапвания.

Така че, всички ще запомнят усещането да го вкарат в кожата. Това е усещане за парене. Въпреки че реагентът не е силен, той все още е киселина.

Името на класа е оправдано. Всичките му съединения имат вкус кисел. Но сега не за общите свойства, а за характеристиките на мравка реагент.

Свойства на мравчената киселина

HCOOH, е формулата за мравчена киселина. Химиците от COOH наричат ​​карбоксилната група.

В героинята на статията тя е една, следователно връзката е еднолична. СН4 - метан. Съответно метанова киселина.

Събирайки данните, получаваме едноосновното въглеродно съединение на метан. Той е биогенен, тъй като се произвежда от живи организми, а не само се синтезира.

Веригата на молекулата на киселината е отворена. Ако взаимодействието с алкохола се осъществи, ще се получи естерифицирана форма на съединението.

Това е типично за масла, восъци, като цяло, растителни и животински мазнини. Следователно метановата киселина се нарича мастна.

Въпреки това, в своята серия, съединението стои самостоятелно, тъй като въглеродът от карбоксилната група е свързан с водород.

Обикновено обаче той контактува с алкил, тоест въглеводороден радикал. В резултат на това героинята на статията може да бъде класирана не само сред мастни киселини, но и алдехиди, а просто алкохоли.

Подобно на тях мравчената киселина е окислима. Резултатът от реакцията е въглеродна киселина.

Съединението също взе от алдехидите способността да намалят солите и живачните оксиди. Мравчената киселина реагира с тях при нагряване..

Резултатът е живачен азотен оксид, а понякога и неговата метална форма. Подобна реакция протича със среброто..

Взаимодействието дава солта на мравчената киселина. Той просто се разлага, давайки отново чист Аржентум.

Мравчената киселина няма кристално състояние. Първоначално съединението е течно, лесно се смесва с ацетон, глицерин, бензен.

Последните са ароматни вещества. Мравчената киселина също има миризма. Ароматът е специфичен, остър.

Във водни разтвори на съединението той се разсейва, тъй като концентрацията на киселина намалява. Миризмата е рязка само в безводна форма.

Въпреки че в него може да се намери вода. Просто трябва да смесите сярна киселина с мравчена киселина. Резултатът от реакцията е въглероден оксид и вода.

Последният се използва за битови нужди. Но въглеродният окис е продукт, необходим за създаване на синтетични течни горива, органични киселини, алкохоли.

Можете също така да получите въглероден диоксид от мравчена киселина. Героинята на статията се разлага в нея и водород в присъствието на два метала - иридий и родий.

Един от тях е достатъчен за реакция. Най-просто казано, въглеродният двуокис е въглероден окис.

Индустриалистите също имат нужда от това. Съединението се добавя към сода, бира и захар.

Остава да разберем защо е необходима самата мравчена киселина. Отзиви на индустриалци, и не само, по-нататък.

Приложение на мравчена киселина

Съединението намери приложение в хранително-вкусовата промишленост. Ще видите E236 на опаковката, знаете, това е мравчена киселина. Те предлагат напитки с нея, както безалкохолни, така и алкохолни, например вина.

E236 се добавя и в храните за животни и зеленчуците в консерви. Съответно добавката помага на продуктите да издържат по-дълго. Заключение: - реагентът има антибактериални свойства.

В организма разтворът на мравчена киселина не се задържа, бързо се отделя. Основното нещо е да не прекалявате.

Ако концентратът на съединението случайно попадне върху кожата или вътре, не може да се избегне изгаряне, отравяне, загуба на зрението.

На животните се предлагат и продукти с мравчена киселина. Вече не става въпрос за домашни любимци и тяхната храна.

Състав на мравки също се добавя към сено и силаж за говеда. Киселината забавя процесите на гниене. Разграждането на сено се забавя, остава здравословно и вкусно до пролетта.

Мравчената киселина в аптеките се продава не само като дезинфектант, но и като лекарство за разширени вени..

Попадайки в кръвта в малки количества, реагентът насърчава вазодилатацията, което означава, че подобрява кръвния поток.

Това служи за предотвратяване на образуването на кръвни съсиреци - смъртоносните последици от разширени вени..

Кръвта застоя във вените, образуват се съсиреци, които се прикрепят към стените на съдовете. Откъсвайки се, те се втурват към сърцето.

Ако го направят, ще последва моментална смърт. Проблемът, както виждате, е остър и не по-малко „остър“ лек - мравчената киселина помага да се реши.

Лекарите използват метанова киселина като имуностимулатор. Съединението играе тази роля в лечението на туберкулозата..

Реагентът също е способен да се бори с гъбични заболявания. Въпреки че, някои от фармацевтичните продукти имат по-козметичен характер.

Така че, въз основа на героинята на статията, те правят лекарства срещу акне. Можете също така да си купите крем с мравчена киселина.

Обикновено се приема за салони за тен. Продуктът е леко дразнещ, което означава, че загрява кожата.

В резултат на това метаболитните процеси протичат по-бързо, обвивките изглежда привличат ултравиолетово.

Така че мравчената киселина за дъбене ви позволява да съкратите времето, прекарано в салона за тен, като в същото време получавате желания ефект..

В химическата промишленост мравчената киселина служи като редуциращо средство. Подпомаган от свойства, заимствани от алдехиди.

Реагентът е необходим и в текстилната промишленост за боядисване на тъкани. Мравчената киселина действа като мрамор.

Необходимо е да се подготви повърхността на материята, в противен случай багрилото ще лежи неравномерно.

Интересно е, че мравчената киселина се използва и извън човешкото общество..

И така, след зимен сън мечките отиват в мравуняци и лягат върху тях. Гигантите не изпитват обида срещу насекомите.

Клубните крачета искат да се отърват от паразитите, натрупали се в козината си през зимата. Те се страхуват от киселини.

Мравките ухапват мечката, но не стигат до кожата, инжектирайки екстракта в гъстата козина. Паразитите бягат „от кораб, потъващ в реагент“.

Екстракция на мравчена киселина

Получаването на мравчена киселина е път, който разклонява. Има няколко начина за получаване на реагента.

Първият е производството на мравчена киселина от въглеродни съединения като хлороформ. Излага се на разреден алкал.

Възможно е също да се осапунва циановодородна киселина, да се действа с въглероден диоксид върху калиев хидрит, да се нагрява оксалова киселина в присъствието на глицерин.

Има обаче само един метод, използван от индустриалците. Това е преминаването на въглероден оксид през сода каустик.

Воден разтвор на реагента може да се получи чрез дестилация на форми на соли и сярна киселина.

Ако трябва да премахнете вода, действайте с концентрат на оксалова киселина. Хабитуалната фракционна дестилация на водни разтвори няма да помогне.

При 107 градуса смес от метанова киселина и вода е постоянно кипящо съединение. Освен това героините на статията в нея са само 77%.

Цена на мравчена киселина

Цената за мравчената киселина зависи главно от концентрацията. Най-често се продават разтвори, а не дехидратиран реагент.

Например за медицински цели е необходима концентрация от само 1,4%. Лекарството се нарича мравчен алкохол и струва около 20 рубли за бутилка от 50 ml.

Ако към съединението се добавят допълнителни компоненти, например грижа за тялото, цената ще бъде различна. И така, бутилка от балсам за кожа от 75 мл може да струва 110, или дори 200 рубли..

За индустриалците реагентът се доставя в резервоари или кутии с тегло 25 и 35 килограма. За последното те искат в района 3000-4000 рубли.

Ценовият етикет на килограм е 50-150 рубли. Това са запитвания на продавачите за 85 процента киселина.

Диапазонът на цените е свързан с чистотата на съединението и личните амбиции на бизнесмените, както и мястото на производство.

Най-изгодни са продуктите от Китай и местните проби. Контейнерът отчасти влияе на цената. Тя може да бъде метална или пластмасова.

Наличието на удобен дренаж се взема предвид, като в консервите. В бъчви това по правило не е така. Има редица контейнери, отварянето на които вече не е възможно да се затвори.

За такова неудобство цената е леко намалена. Намалете го за търговци на едро. С големи поръчки можете да спестите от 5 до 20, а понякога дори и 25%.

Отношението към постоянните партньори е особено лоялно. Някои от тях изпращат киселина дори без предварително заплащане..

Мравчена киселина

Мравчена киселина, производство, свойства, химически реакции.

Мравчена киселина (също метанова киселина) е органично вещество, свързано с наситени моноосновни карбоксилни киселини.

Мравчена киселина, формула, характеристики

Физични свойства на мравчената киселина

Химични свойства на мравчена киселина

Получаване на мравчена киселина

Безопасна работа с мравчена киселина. Изисквания за GOST

Приложение на мравчена киселина

Мравчена киселина, формула, характеристики:

Мравчена киселина (също метанова киселина) е органично вещество, свързано с наситени моноосновни карбоксилни киселини.

Химичната формула на мравчената киселина е CH2O2. Рационална формула на мравчена киселина HCOOH. Няма изомери.

Структура на молекулата на мравчена киселина:

Мравчена киселина (метанова киселина) - най-простата карбоксилна киселина, прародител на класа карбоксилни киселини.

Мравчената киселина е безцветна течност с остра миризма.

Мравчената киселина е запалима течност с температура на възпламеняване 60 ° C, температура на самозапалване 504 ° C.

Воден разтвор, съдържащ 85% мравчена киселина, е също запалима течност с температура на възпламеняване (в отворен тигел) 71 ° C, точка на пламък 83 ° C.

Над 69 ° C мравчената киселина може да образува експлозивни смеси пара / въздух..

Разтворим в ацетон, бензен, глицерин, толуен. Смесва се с вода, диетилов етер, етанол.

Като хранителна добавка мравчената киселина е регистрирана като Е236.

Мравчената киселина получи името си от факта, че за първи път е изолирана през 1670 г. от английския натуралист Джон Рей от червени горски мравки.

Солите и анионите на мравчената киселина се наричат ​​формати.

Името на мравчената киселина на английски е мравчена киселина.

Мравчената киселина е токсична, опасна за живота и здравето (опасността зависи от концентрацията), корозивна.

Физични свойства на мравчената киселина:

Име на параметър:стойност:
цвятбез цвят
МирисСилна миризма
вкусвгорчи
Състояние на агрегация (при 25 ° C и атмосферно налягане 1 атм.)течност
Плътност (при 25 ° C и атмосферно налягане 1 атм.), G / cm31.2196
Плътност (при 25 ° С и атмосферно налягане 1 атм.), Кг / м31219.6
Точка на топене, ° С8.25
Температура на изпаряване, ° С100,7
Тройна точка, ° C8,25 при 2,2 kPa
Критична точка, ° C315 при 5.81 MPa
Точка на възпламеняване, ° C60
Температура на самозапалване, ° C504
Константа на дисоциация1,772⋅10-4
Константа на дисоциация на киселина3.75
Експлозивни концентрации на смес с въздух, обемни%от 18 до 57
Специфична топлина на изгаряне, MJ / kg4.58
Моларна маса, g / mol46.03

Химични свойства на мравчена киселина:

Мравчената киселина освен киселинни свойства проявява и някои свойства на алдехидите, по-специално редуциращи.

Характеризира се със следните химични реакции:

  1. 1.реакция на мравчена киселина с основи:

HCOOH + NaOH → HCOONa + H2O,

HCOOH + KOH → HCOOK + H2O.

Тази реакция произвежда натриев формат (калиев формат) и вода.

  1. 2.реакция на мравчена киселина с хидроксиди:

HCOOH + 2Cu (OH) 2 → CO2 + Cu2O + 3H2O.

Тази реакция произвежда въглероден диоксид, меден оксид и вода..

  1. 3.Реакцията на разлагане на мравчена киселина при нагряване:

HCOOH → CO + H2O (до, kat = H2SO4 (съц.) Или P4O10).

При нагряване със силни дехидратиращи агенти, като концентрирана сярна киселина или фосфорен оксид, се разлага на въглероден оксид (въглероден окис) и вода.

  1. 4. реакция на образуване на естери:

Мравчена киселина, взаимодействайки с алкохоли, образува естери.

HCOOH + CH3OH → HCOOCH3 + H2O.

В резултат на химическата реакция на мравчена киселина с метанол (метилов алкохол) се образува метилформат (метилов естер на мравчена киселина) и вода..

  1. 5.реакция с амонячен разтвор на сребърен оксид (сребърна огледална реакция):

HCOOH + 2OH → 2Ag + (NH4) 2CO3 + 2NH3 + H2O.

Тъй като мравчената киселина проявява свойствата на алдехидите, тя се характеризира с "сребърно огледало" реакция. Реакцията на сребърно огледало е качествена реакция на алдехиди. В резултат на реакцията се образува метално сребро. Ако реакцията се провежда в съд с чисти и гладки стени, тогава среброто се отлага върху тях под формата на тънък филм, образувайки огледална повърхност. При наличието на най-малкото замърсяване, среброто се отделя като сива рохкава утайка..

Получаване на мравчена киселина:

Мравчена киселина се получава:

- окисляване на метанол (СНЗОН);

- като страничен продукт при окисляване на бутан при производството на оцетна киселина;

- реакцията на въглеродния оксид с натриев хидроксид (основният промишлен метод) на два етапа.

NaOH + CO → HCOONa → HCOOH

На първия етап се получава натриев формат, след това се третира със сярна киселина;

- разлагане на глицеролови естери на оксалова киселина.

Безопасна работа с мравчена киселина. Изисквания за GOST:

Мравчената киселина принадлежи към веществата от 2-ри клас на опасност (GOST 12.1.007-76). Максималната му допустима концентрация във въздуха на работната зона на индустриалните помещения (MPC) е 1 mg / m3 (виж GOST 5848-73 реактиви. Мравчена киселина. Спецификации (с изменения № 1, 2, 3)).

При превишаване на максимално допустимата концентрация изпаренията на мравчена киселина дразнят лигавицата на горните дихателни пътища и очите; мравчената киселина също причинява изгаряния на кожата.

Мравчената киселина и нейните разтвори са запалими течности. Цялата работа с мравчена киселина трябва да се извършва далеч от огъня..

Всички помещения, в които се извършва работа с мравчена киселина, трябва да бъдат оборудвани с обща вентилация и захранваща вентилация. Анализът на мравчена киселина трябва да се извърши в лабораторна качулка.

Когато работите с него, трябва да се използват лични предпазни средства. Не позволявайте лекарството да навлезе в тялото. Първа помощ при изгаряния - обилно изплакване с вода.

Приложение на мравчена киселина:

Използва се мравчена киселина:

- в селското стопанство, като консервант за сено и силаж,

- в химическата промишленост като разтворител,

- в хранително-вкусовата промишленост като консервант,

- в текстилната промишленост за боядисване на вълна,

- в пчеларството като средство за борба с паразитите.

Мравчена киселина

Мравчена киселина
Общ
Систематично имеМетанова киселина
Традиционни именаМравчена киселина
Химична формулаНСООН
Емпирична формулаCH2O2
Физични свойства
Състояние (ст. Конв.)течност
Моларна маса46.025380 g / mol
плътност1.2196 g / cm³
Динамичен вискозитет (ст. Кон.)0,16 Pa s
(при 20 ° C)
Топлинни свойства
Температурата на топене8,25 ° С
Температура на кипене100,7 ° С
Точка на светкавица60 ° С
Температура на самозапалване520 ° С
Тройна точка281.40 K (8.25 ° C), 2.2 kPa
Критична точка588 К (315 ° С), 5.81 МРа
Моларен топлинен капацитет (ст. Кон.)98,74 J / (мол K)
Енталпия на образуването (ст. Кон.)-409,19 kJ / mol
Парно налягане120 мм. RT. Изкуство. (16 kPa) при 50 ° С
Химични свойства
рКа3.75
Оптични свойства
Рефракционен индекс1.3714
структура
Диполен момент1,41 (газ) D
класификация
Рег. CAS номер64-18-6
УСМИВКИО = СО
Регистрационен номер на ЕО200-579-1
RTECSLQ4900000

Мравчена киселина (систематично наименование: метанова киселина) е първият представител в серия наситени моноосновни карбоксилни киселини. Регистриран като хранителна добавка под наименованието E236.

Физични и термодинамични свойства

При нормални условия мравчената киселина е безцветна течност. Разтворим в ацетон, бензен, глицерин, толуен. Смесва се с вода, диетилов етер, етанол.

Свойства на мравчената киселина

Парно налягане120 мм. RT. Изкуство. (при 50 ° C)
Стандартна енталпия на формацията ΔH-409,19 kJ / mol (l) (при 298 K)
Стандартна енергия на Гибс на формация G−346 kJ / mol (l) (при 298 K)
Стандартна ентропия на формация S128.95 J / mol K (l) (при 298 K)
Стандартна моларна топлинна мощност Cp98,74 J / mol K (l) (при 298 K)
Енталпия на топене ΔHpl12,72 kJ / mol
Енталпия на кипене ΔHboiling22,24 kJ / mol
Калорична стойност -ΔH ° 298 (крайни вещества CO2, H2O)254,58 kJ / mol
Повърхностно напрежение на мравчена киселина

Температура, ° C1520тридесет
σ, N / m3.813 10-23.758 10-23.648 10-2

получаване

  1. Като страничен продукт при производството на оцетна киселина чрез окисляване на бутан в течна фаза.
  2. Окисляване на метанол:
  3. Реакцията на въглероден оксид с натриев хидроксид:
    NaOH + CO → HCOONa → (+ H2SO4, −Na2SO4) HCOOH
    Това е основният промишлен метод, който се провежда на два етапа: на първия етап въглеродният окис под налягане от 0,6-0,8 МРа се пропуска през натриев хидроксид, загрят до 120-130 ° С; във втория етап натриевият формаат се обработва със сярна киселина и продуктът се дестилира.
  4. Разлагане на глицеролови естери на оксалова киселина. За това безводен глицерин се нагрява с оксалова киселина, а водата се дестилира и се образуват оксалови естери. При по-нататъшно нагряване естерите се разлагат, отделяйки въглероден диоксид и се образуват мравчени естери, които след разлагане с вода дават мравчена киселина и глицерин.

безопасност

Опасността от мравчена киселина зависи от концентрацията. Според класификацията на Европейския съюз концентрации до 10% имат дразнещ ефект, повече от 10% - разяждащ.

При контакт с кожата, 100% течна мравчена киселина причинява тежки химически изгаряния. Контактът дори на малко количество от него върху кожата причинява силна болка, засегнатата област първо побелява, сякаш е покрита със замръзване, след това става като восък, около нея се появява червена рамка. Киселината лесно прониква през мастния слой на кожата, поради което измиването на засегнатата област с разтвор на сода трябва да се извърши незабавно. Контактът с концентрирани пари от мравчена киселина може да увреди очите и дихателните пътища. Случайното поглъщане на дори разредени разтвори причинява тежък некротизиращ гастроентерит..

Мравчената киселина се обработва бързо и се елиминира от организма. Въпреки това мравчената киселина и формалдехидът, получени при отравяне с метанол, причиняват увреждане на зрителния нерв и водят до слепота..

Химични свойства

Константа на дисоциация: 1.772 10−4.

Мравчената киселина освен киселинни свойства проявява и някои свойства на алдехидите, по-специално редуциращи. По този начин той се окислява до въглероден диоксид. Например:

2KMnO4 + 5HCOOH + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5CO2 + 8H2O

При нагряване със силни дехидратиращи агенти (H2SO4 (концентриран) или P4O10) се разлага във вода и въглероден оксид:

HCOOH → (t) CO + H2O

Да си в природата

В природата мравчената киселина се намира в игли, коприва, плодове, гнойни секрети от пчели и мравки. Мравчената киселина е изолирана за първи път през 1671 г. от английския натуралист Джон Рей от червени горски мравки..

В големи количества мравчената киселина се образува като страничен продукт при окисляване на течна фаза на бутан и лека бензинова фракция при производството на оцетна киселина. Мравчената киселина се получава също чрез хидролиза на формамид (

35% от общото световно производство); процесът се състои от няколко етапа: карбонилиране на метанол, взаимодействие на метилформат с безводен NH3 и последваща хидролиза на образувания формамид със 75% H2SO4. Понякога се използва директна хидролиза на метилформат (реакцията се провежда в излишък от вода или в присъствието на третичен амин), хидратация на СО в присъствието на алкал (киселината се изолира от солта с действието на H2SO4), дехидрогениране на СН3ОН в паровата фаза в присъствието на катализатори, съдържащи Cu, както и Zr, Zn, Cr, Mn, Mg и т.н. (методът няма индустриална стойност).

Приложение

По принцип мравчената киселина се използва като консервант и антибактериално средство при приготвяне на фураж. Мравчената киселина забавя процесите на гниене и гниене, поради което сено и силаж, третирани с мравчена киселина, продължават по-дълго. Мравчената киселина се използва и при багрилно боядисване на вълна, за борба с паразити в пчеларството, като разтворител при някои химически реакции, като белина при дъбене на кожа и др..

Лабораториите използват разлагането на течна мравчена киселина под действието на гореща концентрирана сярна киселина или чрез преминаване на мравчена киселина върху фосфорен оксид P2O5 за получаване на въглероден оксид. Реакционна схема:

HCOOH → (t, H2SO4) H2O + CO

Производни на мравчена киселина

Солите и естерите на мравчената киселина се наричат ​​формати. Най-важното производно на мравчената киселина е формалдехид (метанал, мравчен алдехид).

Уикиречник съдържа статия "мравчена киселина"

Вижте също

  • Мравчен алкохол

бележки

  1. Чарлз Ърл Рейвън Джон Рей, натуралист: неговият живот и творби. - Cambridge University Press, 1986.-- ISBN 0521310830

Мравчена киселина. Свойства, приложение и цена на мравчена киселина

През 17 век той е намерен при мравки и е решено да го наречем мравка. Насекомите секретират киселина, когато ухапят.

Джон Рейм, който открил съединението, изучавал червени мравки. С тяхна помощ получих реагента.

По-късно се оказа, че мравчената киселина изобщо не е мравчена или по-скоро не само.

Веществото се намира в плодове, растения, човешка пот, урина. Освен мравките, пчелите отделят киселина, също с ухапвания.

Така че, всички ще запомнят усещането да го вкарат в кожата. Това е усещане за парене. Въпреки че реагентът не е силен, той все още е киселина.

Името на класа е оправдано. Всичките му съединения имат вкус кисел. Но сега не за общите свойства, а за характеристиките на мравка реагент.

Свойства на мравчената киселина

HCOOH, е формулата за мравчена киселина. Химиците от COOH наричат ​​карбоксилната група.

В героинята на статията тя е една, следователно връзката е еднолична. СН4 е метан. Съответно метанова киселина.

Събирайки данните, получаваме едноосновното въглеродно съединение на метан. Той е биогенен, тъй като се произвежда от живи организми, а не само се синтезира.

Веригата на молекулата на киселината е отворена. Ако взаимодействието с алкохола се осъществи, ще се получи естерифицирана форма на съединението.

Това е типично за масла, восъци, като цяло, растителни и животински мазнини. Следователно метановата киселина се нарича мастна.

Въпреки това, в своята серия, съединението стои самостоятелно, тъй като въглеродът от карбоксилната група е свързан с водород.

Обикновено обаче той контактува с алкил, тоест въглеводороден радикал. В резултат на това героинята на статията може да бъде класирана не само сред мастни киселини, но и алдехиди, а просто алкохоли.

Подобно на тях мравчената киселина е окислима. Резултатът от реакцията е въглеродна киселина.

Съединението също взе от алдехидите способността да намалят солите и живачните оксиди. Мравчената киселина реагира с тях при нагряване..

Резултатът е живачен азотен оксид, а понякога и неговата метална форма. Подобна реакция протича със среброто..

Взаимодействието дава солта на мравчената киселина. Той просто се разлага, давайки отново чист Аржентум.

Мравчената киселина няма кристално състояние. Първоначално съединението е течно, лесно се смесва с ацетон, глицерин, бензен.

Последните са ароматни вещества. Мравчената киселина също има миризма. Ароматът е специфичен, остър.

Във водни разтвори на съединението той се разсейва, тъй като концентрацията на киселина намалява. Миризмата е рязка само в безводна форма.

Въпреки че в него може да се намери вода. Просто трябва да смесите сярна киселина с мравчена киселина. Резултатът от реакцията е въглероден оксид и вода.

Последният се използва за битови нужди. Но въглеродният окис е продукт, необходим за създаване на синтетични течни горива, органични киселини, алкохоли.

Можете също така да получите въглероден диоксид от мравчена киселина. Героинята на статията се разлага в нея и водород в присъствието на два метала - иридий и родий.

Един от тях е достатъчен за реакция. Най-просто казано, въглеродният двуокис е въглероден окис.

Индустриалистите също имат нужда от това. Съединението се добавя към сода, бира и захар.

Остава да разберем защо е необходима самата мравчена киселина. Отзиви на индустриалци, и не само, по-нататък.

Приложение на мравчена киселина

Съединението намери приложение в хранително-вкусовата промишленост. Ще видите E236 на опаковката, знаете, това е мравчена киселина. Те предлагат напитки с нея, както безалкохолни, така и алкохолни, например вина.

E236 се добавя и в храните за животни и зеленчуците в консерви. Съответно добавката помага на продуктите да издържат по-дълго. Заключение: - реагентът има антибактериални свойства.

В организма разтворът на мравчена киселина не се задържа, бързо се отделя. Основното нещо е да не прекалявате.

Ако концентратът на съединението случайно попадне върху кожата или вътре, не може да се избегне изгаряне, отравяне, загуба на зрението.

На животните се предлагат и продукти с мравчена киселина. Вече не става въпрос за домашни любимци и тяхната храна.

Състав на мравки също се добавя към сено и силаж за говеда. Киселината забавя процесите на гниене. Разграждането на сено се забавя, остава здравословно и вкусно до пролетта.

Мравчената киселина в аптеките се продава не само като дезинфектант, но и като лекарство за разширени вени..

Попадайки в кръвта в малки количества, реагентът насърчава вазодилатацията, което означава, че подобрява кръвния поток.

Това служи за предотвратяване на образуването на кръвни съсиреци - смъртоносните последици от разширени вени..

Кръвта застоя във вените, образуват се съсиреци, които се прикрепят към стените на съдовете. Откъсвайки се, те се втурват към сърцето.

Ако го направят, ще последва моментална смърт. Проблемът, както виждате, е остър и не по-малко „остър“ лек - мравчената киселина помага да се реши.

Лекарите използват метанова киселина като имуностимулатор. Съединението играе тази роля в лечението на туберкулозата..

Реагентът също е способен да се бори с гъбични заболявания. Въпреки че, някои от фармацевтичните продукти имат по-козметичен характер.

Така че, въз основа на героинята на статията, те правят лекарства срещу акне. Можете също така да си купите крем с мравчена киселина.

Обикновено се приема за салони за тен. Продуктът е леко дразнещ, което означава, че загрява кожата.

В резултат на това метаболитните процеси протичат по-бързо, обвивките изглежда привличат ултравиолетово.

Така че мравчената киселина за дъбене ви позволява да съкратите времето, прекарано в салона за тен, като в същото време получавате желания ефект..

В химическата промишленост мравчената киселина служи като редуциращо средство. Подпомаган от свойства, заимствани от алдехиди.

Реагентът е необходим и в текстилната промишленост за боядисване на тъкани. Мравчената киселина действа като мрамор.

Необходимо е да се подготви повърхността на материята, в противен случай багрилото ще лежи неравномерно.

Интересно е, че мравчената киселина се използва и извън човешкото общество..

И така, след зимен сън мечките отиват в мравуняци и лягат върху тях. Гигантите не изпитват обида срещу насекомите.

Клубните крачета искат да се отърват от паразитите, натрупали се в козината си през зимата. Те се страхуват от киселини.

Мравките ухапват мечката, но не стигат до кожата, инжектирайки екстракта в гъстата козина. Паразитите бягат „от кораб, потъващ в реагент“.

Екстракция на мравчена киселина

Получаването на мравчена киселина е път, който разклонява. Има няколко начина за получаване на реагента.

Първият е производството на мравчена киселина от въглеродни съединения като хлороформ. Излага се на разреден алкал.

Възможно е също да се осапунва циановодородна киселина, да се действа с въглероден диоксид върху калиев хидрит, да се нагрява оксалова киселина в присъствието на глицерин.

Има обаче само един метод, използван от индустриалците. Това е преминаването на въглероден оксид през сода каустик.

Воден разтвор на реагента може да се получи чрез дестилация на форми на соли и сярна киселина.

Ако трябва да премахнете вода, действайте с концентрат на оксалова киселина. Хабитуалната фракционна дестилация на водни разтвори няма да помогне.

При 107 градуса смес от метанова киселина и вода е постоянно кипящо съединение. Освен това героините на статията в нея са само 77%.

Цена на мравчена киселина

Цената за мравчената киселина зависи главно от концентрацията. Най-често се продават разтвори, а не дехидратиран реагент.

Например за медицински цели е необходима концентрация от само 1,4%. Лекарството се нарича мравчен алкохол и струва около 20 рубли за бутилка от 50 ml.

Ако към съединението се добавят допълнителни компоненти, например грижа за тялото, цената ще бъде различна. И така, бутилка от балсам за кожа от 75 мл може да струва 110, или дори 200 рубли..

За индустриалците реагентът се доставя в резервоари или кутии с тегло 25 и 35 килограма. За последното те искат в района 3000-4000 рубли.

Ценовият етикет на килограм е 50-150 рубли. Това са запитвания на продавачите за 85 процента киселина.

Диапазонът на цените е свързан с чистотата на съединението и личните амбиции на бизнесмените, както и мястото на производство.

Най-изгодни са продуктите от Китай и местните проби. Контейнерът отчасти влияе на цената. Тя може да бъде метална или пластмасова.

Наличието на удобен дренаж се взема предвид, като в консервите. В бъчви това по правило не е така. Има редица контейнери, отварянето на които вече не е възможно да се затвори.

За такова неудобство цената е леко намалена. Намалете го за търговци на едро. С големи поръчки можете да спестите от 5 до 20, а понякога дори и 25%.

Отношението към постоянните партньори е особено лоялно. Някои от тях изпращат киселина дори без предварително заплащане..

Поради своята ефективност и екологичност, той се използва в много области от нашия живот..

Може да се намери в храни, козметика, хартия за опаковане на храни, фармацевтични продукти, храна за животни.

В нашето тяло тази органична киселина също изпълнява специфична функция и може да осигури безценни ползи за здравето..

Храни, богати на мравчена киселина:

Ягоди, малини, ябълки, безалкохолни напитки, коприва, тайната на пчелите и мравките, ябълков оцет, консервирани плодове и риба, консервирани зеленчуци (мариновани и мариновани), авокадо, див ям, личи, питайя (драконов плод), киноа, папая, захар тръстика.

Общи характеристики на мравчена киселина

Мравчената киселина е безцветно, корозивно, водоразтворимо вещество. Широко разпространен в природата. Много храни съдържат малки количества.

Мравчената киселина влияе значително на вкуса и миризмата на храната и се добавя главно към плодови полуфабрикати. На първо място зеленчуците и плодовете се консервират с мравчена киселина..

Консервиращият ефект на мравчената киселина е известен от повече от сто години. За консервиране се използват водни разтвори на киселина и формати. Вярно е, че се използва за консервиране само на силно кисели храни. В леко кисела и неутрална среда форматите нямат антимикробен ефект.

Мравчената киселина действа предимно срещу дрождите и някои бактерии. Плесените и млечнокиселите бактерии са устойчиви на мравчена киселина.

Използва се за дезинфекция, борба с вредни (включително причиняващи болести) организми, за отстраняване на накип, за обработка на кожа и текстил и в много други области на промишлеността..

Днес мравчената киселина (Е236) и нейните соли (натриеви формати Е237 и калций Е238) често се използват като заместители на солта (ароматизиращи агенти).

В Европа мравчената киселина се използва главно като консервант в храните за животни. Той се пръска върху сено и по този начин процесите на гниене се спират. Храната запазва хранителната си стойност по-дълго. Дори в малки количества мравчената киселина има силно бактерицидно действие..

Ежедневно изискване за мравчена киселина

Мравчената киселина не е жизненоважно вещество за нашето тяло, следователно ежедневната нужда от нея просто не е идентифицирана.

Допустима дневна норма на мравчена киселина - 3 mg.

Администрацията по храните и лекарствата (FDA) одобри използването на мравчена киселина в синтетични хранителни аромати за консумация от човека.

Потребността от мравчена киселина се увеличава:

  • с гъбични заболявания;
  • синини;
  • остеохондроза, радикулит, лумбаго;
  • миалгия;
  • разширени вени;
  • полиартрит;
  • невралгия;
  • акне.

Необходимостта от мравчена киселина намалява:

Със специална чувствителност към това вещество.

Усвояемост на мравчена киселина

Добре се абсорбира от черния дроб и се отделя в екскременти. При високи концентрации има диуретичен ефект.

Ефект на мравчената киселина върху човешкото тяло и здравето

Мравчената киселина отдавна се използва като лекарство. През 1924 г. в Германия е издадена книга на д-р Албрехт Ройтер „Мравчената киселина като лекарство и нейната употреба за пациенти“ („Ameisensäure als Heilmittel und ihr Gebrauch am Krankenbett“). Авторът започва книгата с любопитна поговорка на Парацелзий: „Колкото по-малък е стомаха на лекаря, толкова повече добродетел има лекарят“..

И описва повече от дузина заболявания, които самият д-р Ройтер е лекувал с мравчена киселина. Сред тях са доста тежки: артрит, подагра, камъни в бъбреците, поради повишено ниво на пикочна киселина, туберкулоза на белите дробове, жлези, кости и бъбреци, астма, язви на стомаха, нефрит, грип, мигрена и косопад.

За лечение лекарят използва хомеопатични дози мравчена киселина. Ройтер също пише, че е бил успешен в лечението на рака, но съвременните лекари изразяват съмнения - дали авторът е объркал костната туберкулоза с рак..

Мравчената киселина, в количествата, в които естествено се съдържа в продукти или добавена там като консервант, е безвредна.

Само при високи концентрации корозивният ефект на мравчената киселина може да доведе до нарушения в организма и да увреди здравето, също както понякога, когато влиза в контакт със защитната секреция на някои мравки или с коприва..

Мравчената киселина, подобно на много други природни средства, е прекрасен стимулант. Той няма пряк ефект, но действа косвено. Тоест, той стимулира органите, междуклетъчния матрикс и съединителните тъкани да реагират, благодарение на което тялото след това се лекува..

Днес мравчената киселина е част от мехлемите, произвежда се под формата на алкохолни тинктури и други лекарства. Често се използва за лечение на остеохондроза.

Взаимодействие с други елементи

Има предположение, че мравчената киселина, когато взаимодейства със солна киселина в стомаха, образува вредни съединения. Такива предположения първо са направени от ветеринарни лекари. Факт е, че при телетата след ядене на млечни смеси с мравчена киселина се наблюдават чернодробни дисфункции и пептични язви..

Фактори, влияещи върху съдържанието на мравчена киселина в организма

В човешкото тяло мравчената киселина се произвежда в малки количества от метанола, който поглъщаме, вдишваме или произвеждаме.

Признаци за излишък на мравчена киселина в организма

Мравчената киселина може да бъде вредна, ако се вдишат, погълнат или разлеят големи количества по кожата. Може да причини белодробен оток, увреждане на роговицата на окото, бъбреците, кръвта, да причини тежки изгаряния.

Излишната мравчена киселина води до ацидоза - натрупване на отрицателно заредени киселинни частици в кръвта и други тъкани на тялото. При пациенти с такова разстройство се отбелязва миризмата на ацетон от устата..

При високи концентрации (като например при ухапвания от мравки, или контакт с коприва) могат да се появят локални алергични реакции.

Не са установени признаци на липса на мравчена киселина.

Мравчена киселина за красота и здраве

Мравчената киселина се използва в парфюмерията. Използва се в аерозолни спрейове за коса. В козметиката се използва като регулатор на твърдостта на водата. Използва се в средствата за лечение на акне.

Мравчената киселина е включена в списъка на козметичните добавки, одобрен в Европейския съюз и САЩ..

Татяна Елисеева
Главен редактор
Проектна храна+
Задайте въпрос 0/10 Гласове: 0 Полезност на материала 0 Надеждност на информацията 0 Дизайн на артикула 0

E236 Мравчена киселина

Мравчена киселина (мравчена киселина, метанова киселина, E236).

Мравчената киселина е моноосновна карбоксилна киселина, регистрирана като хранителна добавка с код E236 според международната класификация, която се използва като консервант. Счита се за първия представител в серията наситени моноосновни карбоксилни киселини.

Химична формула HCOOH.

Общи характеристики на мравчена киселина

Мравчената киселина е бистра течност, безцветна, без мирис и с кисел вкус. Веществото има склонност да се разтваря в глицерин, бензен и ацетон и се смесва с вода и етанол. Мравчената киселина е кръстена на англичанина Джон Рей, изолиран от огромен брой червени горски мравки (калоризатор). Той се произвежда химически като страничен продукт от синтеза на оцетна киселина. Естествените доставчици на мравчена киселина са коприва, игли, плодове и екскременти на пчели и мравки..

Полезни свойства на мравчена киселина

Основното полезно свойство на мравчената киселина е да забави процесите на гниене и гниене, съответно, да увеличи срока на годност и използването на продуктите. Забелязва се, че мравчената киселина стимулира клетъчния метаболизъм, е дразнител за нервните окончания.

E236 вреда

Хранителна добавка Е236 Мравчена киселина е в състояние да провокира появата на алергични реакции и сериозни нарушения на стомашно-чревния тракт в случай на предозиране. Ако мравчената киселина в чистата си форма попадне върху кожата или лигавиците, като правило се появява изгаряне, което трябва да се лекува възможно най-бързо с разтвор на сода и незабавно да се свържете с медицинско заведение за квалифицирана помощ.

Контактът с концентрирани пари от мравчена киселина може да увреди очите и дихателните пътища. Случайното поглъщане на дори разредени разтвори причинява тежък некротизиращ гастроентерит..

Опасността от мравчена киселина зависи от концентрацията. Според класификацията на Европейския съюз концентрации до 10% имат дразнещ ефект, повече от 10% - разяждащ.

Приложение на E236

Хранителната добавка E236 най-често се използва като антибактериално и консервантно средство при производството на фураж за добитък. В хранително-вкусовата промишленост свойствата на E236 се използват в сладкарски изделия, безалкохолни и алкохолни напитки, консерви от риба и месо. Също така мравчената киселина се използва в химическата промишленост, медицината и фармацевтичните продукти, при производството на вълнени тъкани и кожарска кожа..

E236 употреба в Русия

На територията на Руската федерация използването на хранителна добавка Е236 е разрешено като неутрален консервант, при спазване на стандартите, установени от Санитарните правила на Руската федерация.

Мравчена киселина в природата

Карбоксилни киселини, клас органични съединения, съдържащи карбоксилна група (карбоксилна група)

1. Най-простите представители на карбоксилни киселини - мравчена и оцетна киселина.

Мравчена киселина HCOOH

За първи път мравчената киселина е открита през 1670 г. от английския натуралист Джон Рей в секретите на мравки, откъдето идва и това име..

Мравките дават на хората мравчена киселина. Около 70% от съдържанието на отровната жлеза на червената мравка е мравчена киселина.

Мравчената киселина се намира и в листата на копривата (причинява изгаряне), в смърчовите игли.

Дълго време хората използват мравчена киселина като лечение на ревматизъм. Използва се по много особен начин. Хората с подагра сложиха крака в мравуняка и издържаха ухапванията на жителите му известно време. Понякога се използвала коприва. В началото на XVIII век учените са се научили да участват мравчена киселина в реакции с различни алкохоли, получавайки вещества с разпознаваеми миризми. Например при реакцията на фенилетилов алкохол и мравчена киселина се получава вещество с миризма на хризантеми; при нагряване на бензилов алкохол с мравчена киселина се получава вещество с миризма на жасмин.

Мравчената киселина се използва широко в различни сектори на националната икономика. В технологията киселината и нейните соли се използват като средство за боядисване на тъкани, в производството на кожа - за измиване на вар, използван при обработката на кожи. В медицината смес от киселина и вода, така нареченият мравчен алкохол, се използва като дразнещ кожата, рефлекторно средство при ревматични и неврологични болки. Мравчената киселина се използва в индустриалния органичен синтез като редуциращ агент и за производството на оксалова киселина. В хранителната промишленост се използва като дезинфектант и консервант..

Естери на мравчена киселина се използват като разтворители и аромати. Мравчената киселина има добро бактерицидно действие.

Оцетната киселина е позната още от древни времена (Китай, Египет, Вавилон) и очевидно е била първата киселина, която човек разпознава. Киселината се изолира от оцета, а последният се получава чрез кисело вино. През 1648 г. немският химик И. Р. Глабер открива оцетна киселина в смоляната вода на суха дестилация на дървесина. През 1789 г. руският химик Т. Е. Ловиц за първи път получава кристална, така наречената ледена оцетна киселина. Неговият химичен състав е определен през 1814 г. от шведския химик J. J. Berzelius. Първият лабораторен синтез на оцетна киселина е осъществен през 1845 г. от немския химик A.V.G. Kolbe.

Оцетната киселина е широко разпространена в природата. Намира се в животински секрети (урина, жлъчка, изпражнения), в растения (по-специално, в зелени листа). Тази киселина се намира както в свободна форма, така и под формата на соли и естери, присъства в киселото мляко и сиренето.

Оцетната киселина е течност, която има вкус на кисело и има остра миризма. Безводната оцетна киселина се топи при +16.6 ° C, кристалите й са прозрачни като лед, оттук и името ледена оцетна киселина. Обичайната техническа оцетна киселина е с концентрация 70–80%. Точката на кипене на 100% оцетна киселина е 118 ° C. Смесва се във всички отношения с вода, алкохол, етер, бензен. Ледена оцетна киселина е добър разтворител за много органични вещества. Концентрираните разтвори на оцетна киселина причиняват изгаряния при контакт с кожата.

Оцетната киселина се използва за консервиране и като хранителна подправка. Оцетната киселина се използва за синтезиране на лекарства, соли, ацетатна коприна, плодови есенции, разтворители на лак, оцветители за тъкани, средства за борба с насекомите и растенията, стимулатори на растежа на растенията.

Оцетният анхидрид се използва при производството на пластмаси, район, ацетанилид.

От монохлорооцетна киселина се получава негорим филм, органично стъкло, което предава ултравиолетови лъчи. В резултат на прилагането на 2,4-дихлорфеноксиоцетна киселина и нейните соли в полетата със зърнени култури, умират само широколистни плевели, които се използват при отглеждането на зърнени култури.

Подобно на минералните киселини във водни разтвори, карбоксилните киселини се дисоциират в йони и променят цвета на показателите (кисела среда):

Подобно на минералните киселини, те взаимодействат с метали, основни оксиди, основи и соли на слаби летливи киселини:

2. По-високи карбоксилни киселини - палмитинова и стеаринова киселини.

Тези киселини под формата на сложни zshyrs са част от мазнините, поради което се наричат ​​по-високи мастни киселини.

Michel Eugène Chevreul, заедно с A. Braconno, установяват, че повечето мазнини се състоят от стеарин и олеин, изолирани стеаринова и палмитинова киселини.

Палмитиновата киселина е най-разпространената мастна киселина в природата, тя е включена в глицеридите на повечето животински мазнини и растителни масла

(например, палмовото масло съдържа 39-47% палмитинова киселина), както и в някои восъци.

Тези две киселини,
Като сестри близнаци,
Заедно как си приличат,
Както твърда, така и с бяла кожа.

И така, това са твърди вещества, бели, неразтворими във вода, умерено разтворими в алкохол, етер, хлороформ и други органични разтворители. Точката на топене на стеаринова киселина е +69.3 ° C, точката на кипене е от 360 до 370 ° C. Химичните свойства на мастните киселини имат свои собствени характеристики. Цветът на водните разтвори на индикатори не се променя с добавянето на прахове от палмитинова и стеаринова киселини.

Тези киселини се разтварят във водни разтвори на каустични алкали и карбонати, образувайки соли, които са човешки спътници през целия живот. Такива вещества включват сапун. Нека си припомним познатите редове от детството:

„Дълго жив ароматен сапун
И кърпата е пухкава! "

Натриевите и калиевите соли на по-високите мастни киселини се наричат ​​сапуни. Те се разтварят добре във вода, имат почистващ ефект и формират основата на течен сапун (калиеви соли) и твърд сапун (натриеви соли). Водните сапунени разтвори имат алкална реакция, тъй като солите са подложени на хидролиза.

За направата на стеаринови супозитории се използва смес от палмитинова и стеаринова киселини. Мастните киселини се превръщат в соли и се използват за приготвяне на различни сапуни. Течният сапун (калиевите соли) е по-добре разтворим във вода, отколкото твърд (натриеви соли) и следователно има по-силно почистващо действие.

Сапуните имат недостатък: не се мият добре в твърда вода. В допълнение, алкалната природа на сапуна е вредна за някои тъкани. В тази връзка производството на синтетични перилни препарати се развива широко. Подобно на сапуна, почистващите препарати имат добър почистващ ефект и не го губят в твърда вода.

3. Други карбоксилни киселини

се образува по време на кисело мляко, кисело зеле, фураж. Тя е страхотен консервант.

В случай на метаболитни нарушения в човешкото тяло се образуват камъни в бъбреците,

които са калциев оксалат - соли на оксаловата киселина.

Оксаловата киселина се използва при производството на багрила и за премахване на ръжда.

4. Естери.

Когато карбоксилните киселини реагират с алкохоли, се образуват естери:

Естерите на нисшите карбоксилни киселини и алкохоли са летливи, неразтворими във вода течности. Много от тях имат приятна миризма. Така, например, бутилбутиратът има мирис на ананас, изоамилацетат - круши и т.н..
Естерите на по-високи мастни киселини и алкохоли са восъчни вещества, без мирис, неразтворими във вода. Приятният аромат на цветя, плодове, плодове до голяма степен се дължи на наличието на определени естери в тях.

5. Мазнините са естери на глицерол и по-високи карбоксилни киселини.

Мазнините са широко разпространени в природата. Наред с въглеводородите и протеините, те са част от всички растителни и животински организми и представляват една от основните части на нашата храна. Според състоянието им на агрегиране при стайна температура мазнините се разделят на течни и твърди. Твърдите мазнини, като правило, се образуват от наситени киселини, течни мазнини (те често се наричат ​​масла) - ненаситени. Мазнините са разтворими в органични разтворители и неразтворими във вода.

Естерите се използват като разтворители, ароматизиращи добавки в парфюмерийната, фармацевтичната и хранителната промишленост. Мазнините са основният източник на енергия в живите организми. При разграждане на 1 g мазнини се отделя значително повече енергия, отколкото в случая с протеини и въглехидрати. Мастните слоеве изпълняват структурни и защитни функции (мастни капсули на сърцето, черния дроб, бъбреците), терморегулираща функция (животните - жители на Север и Антарктида имат много развит подкожен мастен слой). Мазнините са източник на ендогенна вода (гърбица на камилата), изпълняват хормонални функции, например половите хормони имат мастна природа. Витамините от един от класовете се наричат ​​"разтворими в мазнини", а хранителните мазнини помагат за усвояването на тези витамини (те включват например витамини А и D). Мазнините се използват за приготвяне на сапун и глицерин.

Vinalight - нанотехнологии, които създават любов

Ползите и вредите от зехтина, как да изберем добро масло