Мравчена киселина

През 17 век той е намерен при мравки и е решено да го наречем мравка. Насекомите секретират киселина, когато ухапят.

Джон Рейм, който открил съединението, изучавал червени мравки. С тяхна помощ получих реагента.

По-късно се оказа, че мравчената киселина изобщо не е мравчена или по-скоро не само.

Веществото се намира в плодове, растения, човешка пот, урина. Освен мравките, пчелите отделят киселина, също с ухапвания.

Така че, всички ще запомнят усещането да го вкарат в кожата. Това е усещане за парене. Въпреки че реагентът не е силен, той все още е киселина.

Името на класа е оправдано. Всичките му съединения имат вкус кисел. Но сега не за общите свойства, а за характеристиките на мравка реагент.

Свойства на мравчената киселина

HCOOH, е формулата за мравчена киселина. Химиците от COOH наричат ​​карбоксилната група.

В героинята на статията тя е една, следователно връзката е еднолична. СН4 - метан. Съответно метанова киселина.

Събирайки данните, получаваме едноосновното въглеродно съединение на метан. Той е биогенен, тъй като се произвежда от живи организми, а не само се синтезира.

Веригата на молекулата на киселината е отворена. Ако взаимодействието с алкохола се осъществи, ще се получи естерифицирана форма на съединението.

Това е типично за масла, восъци, като цяло, растителни и животински мазнини. Следователно метановата киселина се нарича мастна.

Въпреки това, в своята серия, съединението стои самостоятелно, тъй като въглеродът от карбоксилната група е свързан с водород.

Обикновено обаче той контактува с алкил, тоест въглеводороден радикал. В резултат на това героинята на статията може да бъде класирана не само сред мастни киселини, но и алдехиди, а просто алкохоли.

Подобно на тях мравчената киселина е окислима. Резултатът от реакцията е въглеродна киселина.

Съединението също взе от алдехидите способността да намалят солите и живачните оксиди. Мравчената киселина реагира с тях при нагряване..

Резултатът е живачен азотен оксид, а понякога и неговата метална форма. Подобна реакция протича със среброто..

Взаимодействието дава солта на мравчената киселина. Той просто се разлага, давайки отново чист Аржентум.

Мравчената киселина няма кристално състояние. Първоначално съединението е течно, лесно се смесва с ацетон, глицерин, бензен.

Последните са ароматни вещества. Мравчената киселина също има миризма. Ароматът е специфичен, остър.

Във водни разтвори на съединението той се разсейва, тъй като концентрацията на киселина намалява. Миризмата е рязка само в безводна форма.

Въпреки че в него може да се намери вода. Просто трябва да смесите сярна киселина с мравчена киселина. Резултатът от реакцията е въглероден оксид и вода.

Последният се използва за битови нужди. Но въглеродният окис е продукт, необходим за създаване на синтетични течни горива, органични киселини, алкохоли.

Можете също така да получите въглероден диоксид от мравчена киселина. Героинята на статията се разлага в нея и водород в присъствието на два метала - иридий и родий.

Един от тях е достатъчен за реакция. Най-просто казано, въглеродният двуокис е въглероден окис.

Индустриалистите също имат нужда от това. Съединението се добавя към сода, бира и захар.

Остава да разберем защо е необходима самата мравчена киселина. Отзиви на индустриалци, и не само, по-нататък.

Приложение на мравчена киселина

Съединението намери приложение в хранително-вкусовата промишленост. Ще видите E236 на опаковката, знаете, това е мравчена киселина. Те предлагат напитки с нея, както безалкохолни, така и алкохолни, например вина.

E236 се добавя и в храните за животни и зеленчуците в консерви. Съответно добавката помага на продуктите да издържат по-дълго. Заключение: - реагентът има антибактериални свойства.

В организма разтворът на мравчена киселина не се задържа, бързо се отделя. Основното нещо е да не прекалявате.

Ако концентратът на съединението случайно попадне върху кожата или вътре, не може да се избегне изгаряне, отравяне, загуба на зрението.

На животните се предлагат и продукти с мравчена киселина. Вече не става въпрос за домашни любимци и тяхната храна.

Състав на мравки също се добавя към сено и силаж за говеда. Киселината забавя процесите на гниене. Разграждането на сено се забавя, остава здравословно и вкусно до пролетта.

Мравчената киселина в аптеките се продава не само като дезинфектант, но и като лекарство за разширени вени..

Попадайки в кръвта в малки количества, реагентът насърчава вазодилатацията, което означава, че подобрява кръвния поток.

Това служи за предотвратяване на образуването на кръвни съсиреци - смъртоносните последици от разширени вени..

Кръвта застоя във вените, образуват се съсиреци, които се прикрепят към стените на съдовете. Откъсвайки се, те се втурват към сърцето.

Ако го направят, ще последва моментална смърт. Проблемът, както виждате, е остър и не по-малко „остър“ лек - мравчената киселина помага да се реши.

Лекарите използват метанова киселина като имуностимулатор. Съединението играе тази роля в лечението на туберкулозата..

Реагентът също е способен да се бори с гъбични заболявания. Въпреки че, някои от фармацевтичните продукти имат по-козметичен характер.

Така че, въз основа на героинята на статията, те правят лекарства срещу акне. Можете също така да си купите крем с мравчена киселина.

Обикновено се приема за салони за тен. Продуктът е леко дразнещ, което означава, че загрява кожата.

В резултат на това метаболитните процеси протичат по-бързо, обвивките изглежда привличат ултравиолетово.

Така че мравчената киселина за дъбене ви позволява да съкратите времето, прекарано в салона за тен, като в същото време получавате желания ефект..

В химическата промишленост мравчената киселина служи като редуциращо средство. Подпомаган от свойства, заимствани от алдехиди.

Реагентът е необходим и в текстилната промишленост за боядисване на тъкани. Мравчената киселина действа като мрамор.

Необходимо е да се подготви повърхността на материята, в противен случай багрилото ще лежи неравномерно.

Интересно е, че мравчената киселина се използва и извън човешкото общество..

И така, след зимен сън мечките отиват в мравуняци и лягат върху тях. Гигантите не изпитват обида срещу насекомите.

Клубните крачета искат да се отърват от паразитите, натрупали се в козината си през зимата. Те се страхуват от киселини.

Мравките ухапват мечката, но не стигат до кожата, инжектирайки екстракта в гъстата козина. Паразитите бягат „от кораб, потъващ в реагент“.

Екстракция на мравчена киселина

Получаването на мравчена киселина е път, който разклонява. Има няколко начина за получаване на реагента.

Първият е производството на мравчена киселина от въглеродни съединения като хлороформ. Излага се на разреден алкал.

Възможно е също да се осапунва циановодородна киселина, да се действа с въглероден диоксид върху калиев хидрит, да се нагрява оксалова киселина в присъствието на глицерин.

Има обаче само един метод, използван от индустриалците. Това е преминаването на въглероден оксид през сода каустик.

Воден разтвор на реагента може да се получи чрез дестилация на форми на соли и сярна киселина.

Ако трябва да премахнете вода, действайте с концентрат на оксалова киселина. Хабитуалната фракционна дестилация на водни разтвори няма да помогне.

При 107 градуса смес от метанова киселина и вода е постоянно кипящо съединение. Освен това героините на статията в нея са само 77%.

Цена на мравчена киселина

Цената за мравчената киселина зависи главно от концентрацията. Най-често се продават разтвори, а не дехидратиран реагент.

Например за медицински цели е необходима концентрация от само 1,4%. Лекарството се нарича мравчен алкохол и струва около 20 рубли за бутилка от 50 ml.

Ако към съединението се добавят допълнителни компоненти, например грижа за тялото, цената ще бъде различна. И така, бутилка от балсам за кожа от 75 мл може да струва 110, или дори 200 рубли..

За индустриалците реагентът се доставя в резервоари или кутии с тегло 25 и 35 килограма. За последното те искат в района 3000-4000 рубли.

Ценовият етикет на килограм е 50-150 рубли. Това са запитвания на продавачите за 85 процента киселина.

Диапазонът на цените е свързан с чистотата на съединението и личните амбиции на бизнесмените, както и мястото на производство.

Най-изгодни са продуктите от Китай и местните проби. Контейнерът отчасти влияе на цената. Тя може да бъде метална или пластмасова.

Наличието на удобен дренаж се взема предвид, като в консервите. В бъчви това по правило не е така. Има редица контейнери, отварянето на които вече не е възможно да се затвори.

За такова неудобство цената е леко намалена. Намалете го за търговци на едро. С големи поръчки можете да спестите от 5 до 20, а понякога дори и 25%.

Отношението към постоянните партньори е особено лоялно. Някои от тях изпращат киселина дори без предварително заплащане..

МРАВЧЕНА КИСЕЛИНА

ФРЕМНА КИСЕЛИНА (метан до-това) НСООН, мол. м. 46,03; безцветен течност с остра миризма; т. пл. 8.4 ° С, т.т. 100,7 ° С; d 20 4 1.220; n D 20 1,3714; h 1.784 mPa. s (25 ° С); g 37,58 mN / m; парно налягане на безводна мравчена киселина (kPa): 4.40 (20 ° C), 10.98 (40 ° C), 25.23 (60 ° C), 52.94 (80 ° C); DH 0 pl 12,69 kJ / mol, DH 0 isp 46,3 kJ / mol, S 0 298 129 JDmol. К); С ° 98,78 J / (мол. К) (17 ° С); e 56,1 (25 ° С); m 4.7. 10 -30 С • m; pK 3.45 (25 ° С). Смесва се във всички пропорции с вода, диетилов етер, етанол, а не зол. в али-фатич. въглеводороди, умерено сол. в бензен, толуен, CCl4, образува азеотропна смес с вода (bp 107,3 ​​° C; 77,5% от мравчената киселина).

Молекулата на мравчената киселина има плоска структура. Дължините на връзките C - H, C = O, C - O и O - H са равни съответно. 0.1085, 0.1245, 0.1312 и 0.095 nm; ъгли O - C = O, H - C = O и C - O - H, съответно. 124.3, 117.8 и 107.8 °.

Остатък от мравчена киселина - формил, соли и естери-формиати.

М пикочната киселина е най-простата карбоксилна киселина, много по-силна от другите алифатни. до т. Влиза в областта на окисляване - намаляване, добавяне, циклизация.

При нагряване мравчената киселина се разлага с образуването на CO 2 и H2; Н 2 SO 4 го разделя на СО и Н20; Н 2 О 2 се окислява до мравчена киселина НСООН. С алкохоли в присъствието. Н 2 SO 4 дава естери (виж таблицата). Подобно на алдехидите, мравчената киселина показва редукция. Holy Island: утаява сребро от разтвори на амоняк AgNO 3; влиза в областта ще възстанови. аминиране, по-специално при реакцията на Leuckart-Wallach; при взаимодействие. първични и вторични амини с мравчена киселина и формалдехид образуват N-метилирани амини; смес от мравчена киселина със стехиометрична. броят на третичните амини е ефективно редуциращо средство за карбонилни съединения. до алкохоли.

М пикочната киселина лесно се комбинира с олефини и образува естери; в присъствието. H2SO4 олефините са карбоксилирани до третични карбоксилни киселини (реакции на Кох-Хааф), например:

Р-ция на мравчена киселина с олефини в присъствие. Н20 и киселинните катализатори водят до гликолови етери, а р-цията с ацетилен във фазата на пара води до винил етер. Мравчена киселина влиза в реакция на циклизация, образувайки бензимидазол с о-фенилендиамин, с 4,5-диаминопиримидин-пурин.

СВОЙСТВА НА ЕТЕРИ НА ФРИМОВА КИСЕЛИНА

В природата мравчената киселина се намира в игли, коприва, плодове, гнойни секрети от пчели и мравки (в последната е открита за първи път през 17 век, оттук и името).

В големи количества мравчената киселина се образува като страничен продукт при окисляване на течна фаза на бутан и лека бензинова фракция при производството на оцетна киселина. Получава се и мравчена киселина (

35% от общото световно производство) чрез хидролиза на формамид; процесът се състои от няколко. етапи: карбонилиране на метанол, взаимодействие. метилформат с безводен NH3 и последваща хидролиза на образувания формамид със 75% H2S04. Понякога се използва директна хидролиза на метилформат (разтворът се провежда в излишък от вода или в присъствието на третичен амин), хидратация на СО в присъствие на. алкални (до - които се изолират от солта под действието на H 2 SO 4), дехидрогениране на СНЗОН във фазата на парата в присъствието на. катализатори, съдържащи Cu, както и Zr, Zn, Cr, Mn, Mg и др. (методът няма индустриална стойност).

Мравчената киселина се използва като мочалка за боядисване и довършване на текстил и хартия, обработка на кожа; като консервант за силажиране на зелена маса, плодови сокове, както и за дезинфекция на бъчви за бира и вино; за борба с акарите, които причиняват варооза при пчелите; за получаване на лек. Сряда, пестициди, разтвори (например, диметилформамид), соли и етери. Метилформат-мастен агент, миньор. и расте. масла, целулоза, мазнини до t; ацилиращ агент; използване в производството на нек-ри-уретани, формамид и др. Етилформат - разтвор на нитрат и целулозен ацетат; ацилиращ агент; парфюм за сапун; използван при производството на витамини В 1, А, Е. Изоамилформат - разтвор на смоли и нитроцелулоза; бензилформат - разтвор на лакове, багрила, ароматни вещества.

Пикочната киселина дразни горната част. диша. пътища и лигавици на очите; при контакт с кожата причинява химикал. изгаряния.

За мравчена киселина, метил и етилформат, съответно. чаена лъжичка. 60, -21, -20 ° С; т. самозапалване. 504, 456, 440 ° С; CPV 14.3-33.0, 5.5-21.8, 2.8-16%; MPC 1, 100, 100 mg / m 3.

T-ra съхранение на мравчена киселина не по-ниска от 0 ° C; при стайна температура той се разлага бавно в CO и H20; за съхранение при температура до 35 ° С мравчената киселина се стабилизира чрез добавяне на до 1% вода, а при 35-55 ° С до 3% вода. Обемът на световното производство на мравчена киселина - 250 хиляди тона годишно (1980 г.).

===
употреба Литература към статията "АНТИЧНА КИСЕЛИНА": Физични и химични свойства на продуктите от производството на изопрен, изд. S. К. Огородникова, М., 1974; Агило А., Хорленко Т., „Нефт, газ и нефтохимия в чужбина“, 1980, № 11 ^, с. 104-13. N.G. Vergunova.

Страницата „АНТИЧНА КИСЕЛИНА“ е подготвена въз основа на материалите от химическата енциклопедия.

Характеристики на мравчената киселина

Мравчената киселина е най-простият представител на органичните киселини. Областите на приложение на това вещество са наистина широки: промишленост, медицина и лабораторни условия. Първо беше изолиран от мравки, поради което получи името си. Тази статия подробно описва съвременните методи за получаване и използване на това съединение..

Имоти

Формално това вещество е производно на метан, поради което според IUPAC името му е метанова киселина. Структурната формула на мравчената киселина е следната:

Тази формула предполага неговите основни свойства.

Киселинни свойства

Водородният атом на хидроксилната група се разделя доста лесно дори под действието на не само силни, но и слаби основи:

Именно това определя доста силните киселинни свойства на това съединение - то е най-мощната ограничаваща органична киселина. Това означава, че има всички свойства, характерни за съединенията от този клас. Наричат ​​се formates ("formica" се превежда от латински като "мравка").

Реакции на карбоксилна група

Мравчената киселина също е способна да влезе в реакции на естерификация - образуване на естери с алкохоли:

Освен това, тя е единственото вещество с карбоксилна група, което може да се прикрепи към двойна връзка, също така да образува естери:

Но особеностите на мравчената киселина са не само нейната киселинност. Ако погледнете отблизо структурата на молекулата, можете да видите друга функционална група - карбонила.

Реакции на карбонилни групи

Карбонилната група е характерна за алдехидите, което означава, че въпросното съединение проявява свойствата на този клас съединения. Така че, той може да бъде сведен до формалдехид:

Или се окислява до нестабилна въглеродна киселина, която бързо се отцепва от водата и се превръща във въглероден диоксид.

И двете реакции само демонстрират свойствата на мравчената киселина и не намират реално приложение, но окисляването с разтвор на сребърен оксид в амоняк може да се използва за качествено определяне на това съединение..

Източници

Това съединение може да бъде получено или синтетично, или чрез изолирането му от естествени обекти. Има няколко природни източника:

  • за първи път е изолирана по време на "дестилацията" на мравки тела, поради което името.
  • Коприва - това растение съдържа мравчена киселина (беше открита в космите на копривата).
  • В някои количества мравчената киселина се намира в атмосферата, идваща там от растенията.

Днес едва ли някой получава това съединение чрез дестилация на мравки, тъй като синтетичните методи за получаване са добре развити и индустрията успешно ги прилага:

  • хидролиза на метилформат, образуван при реакцията на въглероден оксид с метанол в присъствието на силна основа, дава това вещество.
  • Той също е страничен продукт при производството на оцетна киселина чрез окисляване на алкани (оцетът се отделя). Този метод постепенно остарява, като по-ефективни методи за получаване.
  • В лабораторията може да се получи чрез реакцията на оксалова киселина с глицерол, използван за катализа при много висока температура..

Приложение

Това съединение е много важно в много области на човешката дейност. Уникалните свойства и сравнително прости методи за получаване на мравчена киселина го правят полезен и достъпен реагент. Биологичните свойства на мравчената киселина позволяват използването му за медицински цели..

В индустрията

Мравчената киселина е отличен антисептик, което позволява да се използва като антибактериално средство. Това свойство се използва например в хранително-вкусовата промишленост или при разплод на птици..

В реакция със силни дехидратиращи агенти, като сярна киселина или фосфорен пентоксид, това вещество се разлага, отделяйки въглероден окис. Поради това се използва за получаване на малки количества въглероден оксид в лабораторията..

В медицината

Разтворът на ефективна киселина е отличен антисептик, което е причината за използването му в медицината. Най-широко използван в хирургията и фармацевтичните продукти.

Възможна е и домашна употреба: веществото е доста ефективно средство за лечение на брадавици.

Преди да използвате връзката у дома, трябва да изучите инструкциите и да се запознаете с предпазните мерки.

токсичност

Това съединение има ниска токсичност, но все пак е възможно отравяне с мравчена киселина. В разредено състояние не е вредно за кожата и разтворите с концентрация над 10% могат да причинят значителна вреда, следователно, ако влезе в контакт с кожата, мястото на контакт трябва бързо да се третира с разтвор на сода.

Той се отделя от тялото в малки количества доста лесно, но има някои специални ситуации. Например, в случай на отравяне с метанол, чиито преработени продукти са формалдехид и мравчена киселина, зрителният нерв може да бъде силно увреден, което ще доведе до влошаване или дори загуба на зрението.

По този начин мравчената киселина е много важно и необходимо съединение. Той намира широко приложение в много области на човешката дейност. Това е добре известна хранителна добавка, използвана като консервант и нейните антисептични свойства са намерили приложение в медицината. Въпреки това, в големи количества, той може да бъде вреден за организма, следователно използването му изисква предпазливост и точност..

ХАРАКТЕРИСТИКИ НА СТРУКТУРАТА И СВОЙСТВА НА ФРИМНАТА КИСЕЛИНА

За разлика от другите карбоксилни киселини, в молекулата на мравчената (метанова) киселина въглеродният атом от карбоксилната група не е свързан с радикал, а с водороден атом. Следователно мравчената киселина е най-силната в хомоложната серия от моноосновни наситени карбоксилни киселини. В допълнение, в молекулата на мравчената киселина, в допълнение към карбоксилната киселина, може да се разграничи алдехидна група. Начертайте структурната формула на мравчената киселина и покажете алдехидните и карбоксилните групи:

Следователно тази киселина проявява свойствата както на киселини, така и на алдехиди. Мравчената киселина е единствената карбоксилна киселина, която е подложена на реакция на „сребърно огледало“ - качествена реакция на алдехидна група. Напишете уравнението на реакцията:

При окисляване на мравчената киселина се получава въглеродна киселина, която се разлага на въглероден диоксид и вода. Използвайки метода на електронно-йонния баланс, напишете уравнението за окисляване на мравчена киселина с калиев перманганат в среда на солна киселина:

Специфично свойство на мравчената киселина е способността й да се разлага във въглероден окис и вода под действието на конц. сярна киселина. Напишете уравнението на реакцията:

Начертайте структурните формули на най-разпространените карбоксилни киселини:

Структурна формула на киселинаИме на тривиалната киселинаСистематично име на киселинаИме на соли
Наситени моноосновни киселини
мравченметанформати
оцетенетанацетати
пропионовапропанпропионати
маслобутанбитрати
валерианпентанвалерати
найлонхексанхексаноати
палмитиновхексадеканоловатапалмитиновата
стеариновоктадеканстерати
Наситени диациди
оксаловетандионоваоксалати
малоноваpropanediumмалонати
кехлибарbutanediumсукцинати
Ненаситени моноосновни киселини
акрилпропенакрилати
метакрилова2-метилпропенметакрилати
олеиноваоктадецен-деветоолеати
Ароматни киселини
бензоена-бензоати
фталов1,2-бензолдикарбоноватаphthaleates
изофталова1,3-бензолдикарбоноватаisophthaleates
терефталова1,4-бензолдикарбоноватаterephthaleates
Хидрокси киселини
мандра2-хидроксипропанлактати

ПРОБЛЕМИ И УПРАЖНЕНИЯ ВЪРХУ КАРБОННИТЕ КИСЕЛИНИ

1. Етанол → етилацетат → натриев ацетат → оцетна киселина → хлорооцетна киселина

2. Метан → ацетилен → оцетна киселина → оцетен анхидрид → оцетна киселина → натриев ацетат → метан

3.1-хлоропропан → пропанол-1 → пропан → пропионова киселина → α-хлоропропионова киселина → пропенова киселина

4. Калциев карбид → ацетилен → оксалова киселина → калиев оксалат → диметилов естер на оксалова киселина (осапуняване) →…

1. 26,8 g смес от две моноосновни карбоксилни киселини се разтваря във вода. Половината от разтвора се обработва с излишък на амонячен разтвор на сребърен оксид, докато 21,6 g сребро се отделя. За неутрализиране на цялата смес от киселини е необходимо 0,4 мол натриев хидроксид. Определете качествения и количествен състав на оригиналната киселинна смес. (9,2 g и 17,6 g)

2. За получаване на оцетна киселина, като изходен материал е използван технически калциев карбид, съдържащ 4% примеси. Каква маса на калциев карбид се изразходва, ако за неутрализиране на получената оцетна киселина са необходими 224 g 20% ​​разтвор на калиев хидроксид? Моля, обърнете внимание, че реакцията на Кучеров протича с 80% добив. (66.6 грама)

3. Чрез окисляване на наситен монохидричен алкохол се получава карбоксилна киселина с добив 80%. При излагане на излишък от цинк се отделят 4,48 литра водород. Каква киселина и каква маса е получена? Колко и какъв алкохол е бил необходим за реакцията, ако се знае, че изобутиленът се образува по време на дехидратацията на първоначалния алкохол? (37гр и 35,2гр)

4. При обработка на три равни порции оцетна киселина, съдържащи примес от етанол и етанал:

а) излишък от воден разтвор на натриев бикарбонат освобождава 11,2 литра въглероден диоксид;

б) 2.16 g сребро се отделя с излишък на амонячен разтвор на сребърен оксид;

в) конц. със сярна киселина при нагряване се образува 0,88 g естер. Определете масовата част на примесите в оцетна киселина. (1,5% и 1,42%)

5. Смес от бутилов алкохол и пропионова киселина се обработва с излишък на воден разтвор на натриев хидроген карбонат. Обемът на въглеродния диоксид, отделен по време на това, е 15 пъти по-малък от обема на въглеродния диоксид, образуван при пълно изгаряне на същото количество от първоначалната смес. Определете състава на първоначалната смес, ако е известно, че за неговото изгаряне са необходими 48,16 литра кислород. (25% срещу 75%)

6. Загряване на метанол и оцетна киселина в присъствието на сярна киселина дава 2,22 g естер. При обработка на същото количество от първоначалната смес с разтвор на натриев бикарбонат и след това преминаване на получения газ през излишък от баритна вода, 11,82 g утайка изпадна. Определете масовите фракции на компонентите в първоначалната смес, като се приеме, че реакцията на естерификация протича с 75% добив (26,2% и 73,8%)

7. За получаване на бензоена киселина, 32,4 g бензилов алкохол се окислява. Окислителят се оказа недостатъчен, така че се образува смес от окислителни продукти. За анализ получената смес се обработва първо с излишък от натриев бикарбонат, като се отделят 4.48 литра въглероден диоксид, а след това с излишък на амонячен разтвор на сребърен оксид, докато се образува 10,8 g утайка. Определете масовите фракции на веществата в сместа, получена чрез окисляване. (15.4%, 15.1%, 69.5%)

8. Окисляването на бензол и толуен образува 8,54 g моноосновна органична киселина. Когато тази киселина взаимодейства с воден разтвор на натриев бикарбонат, се отделя газ, който заема обем 19 пъти по-малък от същия газ, образуван при пълно изгаряне на същото количество смес от бензен и толуен. Определете състава на първоначалната смес от въглеводороди. (62,9% срещу 36,1%)

9. По време на окисляването на 69 g 5% разтвор на мравчена киселина с амонячен разтвор на сребърен оксид се отделя газ. Определете масата на утайката, образувана чрез преминаване на този газ през разтвор, съдържащ 7,4 g гасена вар. (7.5 гр)

10. Към 200 g воден разтвор на калиев стеарат с масова част от 50% се прибавят 200 ml разтвор на солна киселина с концентрация 1,5 mol / l. Намерете масата на полученото във водата неразтворимо вещество. (85,2 грама)

Дата на добавяне: 2015-08-12; изгледи: 3710. Нарушаване на авторски права

Структура на мравчена киселина

Опасността от мравчена киселина зависи от концентрацията. Според класификацията на Европейския съюз концентрации до 10% имат дразнещ ефект, повече от 10% - разяждащ.

При контакт с кожата, 100% течна мравчена киселина причинява тежки химически изгаряния. Контактът дори на малко количество от него върху кожата причинява силна болка, засегнатата област първо побелява, сякаш е покрита със замръзване, след това става като восък, около нея се появява червена рамка. Киселината лесно прониква през мастния слой на кожата, поради което измиването на засегнатата област с разтвор на сода трябва да се извърши незабавно. Контактът с концентрирани пари от мравчена киселина може да увреди очите и дихателните пътища. Случайното поглъщане на дори разредени разтвори причинява тежък некротизиращ гастроентерит..

Мравчената киселина се обработва бързо и се елиминира от организма. Въпреки това мравчената киселина и формалдехидът, получени при отравяне с метанол, причиняват увреждане на зрителния нерв и водят до слепота..

Химични свойства

Мравчената киселина освен киселинни свойства проявява и някои свойства на алдехидите, по-специално редуциращи. По този начин той се окислява до въглероден диоксид. Например:

При нагряване със силни дехидратиращи агенти (Н2ТАКА4 (вкл.) или P4Одесет) се разлага във вода и въглероден оксид:

Да си в природата

В природата мравчената киселина се намира в игли, коприва, плодове, гнойни секрети от пчели и мравки. Мравчената киселина е изолирана за първи път през 1671 г. от английския натуралист Джон Рей от червени горски мравки [1].

В големи количества мравчената киселина се образува като страничен продукт при окисляване на течна фаза на бутан и лека бензинова фракция при производството на оцетна киселина. Мравчената киселина се получава също чрез хидролиза на формамид (

35% от общото световно производство); процесът се състои от няколко етапа: карбонилиране на метанол, взаимодействие на метилформат с безводен NH3 и последваща хидролиза на образувания формамид със 75% H2ТАКА4. Понякога се използва директна хидролиза на метилформат (реакцията се провежда в излишък от вода или в присъствието на третичен амин), хидратация на СО в присъствието на алкал (киселината се изолира от солта с действието на Н2ТАКА4), дехидрогениране на СН3ОН във водната фаза в присъствието на катализатори, съдържащи Cu, както и Zr, Zn, Cr, Mn, Mg и др. (Методът няма индустриална стойност).

Приложение

По принцип мравчената киселина се използва като консервант и антибактериално средство при приготвяне на фураж. Мравчената киселина забавя процесите на гниене и гниене, поради което сено и силаж, третирани с мравчена киселина, продължават по-дълго. Мравчената киселина се използва и при багрилно боядисване на вълна, за борба с паразити в пчеларството, като разтворител при някои химически реакции, като белина при дъбене на кожа и др. [Източник не е посочен 1313 дни].

Лабораториите използват разлагането на течната мравчена киселина под действието на гореща концентрирана сярна киселина или чрез преминаване на мравчена киселина върху фосфорен оксид P2Опет, за получаване на въглероден оксид. Реакционна схема:

Производни на мравчена киселина

Солите и естерите на мравчената киселина се наричат ​​формати. Най-важното производно на мравчената киселина е формалдехид (метанал, мравчен алдехид).

Вижте също

бележки

  1. ↑ Чарлз Ърл Рейвън Джон Рей, натуралист: неговият живот и творби. - Cambridge University Press, 1986.-- ISBN 0521310830
Моноосновни наситени карбоксилни киселини
C0мравчен
С1 - С5Оцетна (С1) пропионова (С2) Мазна (С3) Валериана (С4) Найлон (С5)
С6 - С10Енантичен (С6) Каприлов (С7) Пеларгоничен (С8) Каприков (С9) Ундецил (С10)
С11 - С15Лаурик (C11) Тридекан (C12) Миристик (C13) Пентадеканоид (C14) Палмитик (C15)
С16 - С20Маргарин (C16) Стеаринова (C17) Ненадеканоидна (C18) Арахидна (C19) Генекозанова (C20)
C21 и повечеБехеник (C21) Трикозан (C22) Лигноцерен (C23) Пентакозан (C24) Cerotinic (C25)

Фондация Уикимедия. 2010.

Вижте какво е „мравчена киселина“ в други речници:

Мравчена киселина - Acidum formicicum. Имоти. Мравчена киселина (HCOOH), молекулно тегло 46.03; безцветна течност с остра миризма, кисела реакция. Смесва се във всички пропорции с вода и алкохол. Специфична гравитация 1.060 1.064. Съдържа 24-25% мравчена киселина... Вътрешни ветеринарни лекарства

ФОРМА КИСЕЛИНА - ФОРМА КИСЕЛИНА, вижте метаноева киселина... Научен и технически енциклопедичен речник

ФОРМА КИСЕЛИНА (HCOOH) най-простата органична моноосновна киселина; течност с остра миризма. Получаване на хл. Пр. като страничен продукт при производството на оцетна киселина чрез окисляване на бутан в течна фаза. Използва се при багрилно боядисване, за получаване на лекарствена...... Руска енциклопедия за защита на труда

ЛЕКАРНА КИСЕЛИНА - HCOOH, течност с остра миризма, bp 100.8.C. Съдържа се в игли, коприва, гнойни секрети от мравки и пчели. Получават се като страничен продукт при производството на оцетна киселина чрез окисляване на бутан в течна фаза. Използва се при багрилно боядисване, за...... Голям енциклопедичен речник

Мравчена киселина - HCOOH, монокарбоксилна киселина. Той се намира в свободна форма в коприва, игли, в секретите на мравки, пчели. Под формата на сложни естери се намира в определени плодове (например ябълки). Отрицателно зареден йон от М. до. Формира, образувайки активна връзка с...... Биологичен енциклопедичен речник

Мравчена киселина - АНТИЧНА КИСЕЛИНА, НСООН, безцветна запалима течност с остра миризма, bp 100,8 ° C. Съдържа се в игли, коприва, гнойни секрети от мравки и пчели. Получава се синтетично. Използва се при багрилно боядисване, за получаване на лекарства,...... Илюстрован енциклопедичен речник

мравчена киселина - НСООН, течна с остра миризма, bp 100,7 ° C. Съдържа се в игли, коприва, гнойни секрети от мравки и пчели. Получава се главно като страничен продукт при производството на оцетна киселина чрез окисляване на бутан в течна фаза. Приложен в mordant...... Енциклопедичен речник

Мравчена киселина - a. Мравчената киселина се среща естествено и се синтезира. Подвижна, безцветна, каустична течност, леко издуваща се във въздуха, има дразнеща миризма. Използва се при боядисване, дъбене, коагулация на латекс, в медицината в...... Официална терминология

мравчена киселина - skruzdžių rūgštis statusas T sritis chemija formulė HCOOH atitikmenys: angl. мравчена киселина рус. мравчена киселина ryšiai: sinonimas - metano rūgštis... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Мравчена киселина - (acidum formicicum, Ameisensäure, acide formique), нов. Chem. номенклатура метанова киселина, най-простата от органичните киселини. Той представлява първият член от серията наситени моноосновни киселини; се отнася до метилов (дървен) алкохол като...... Енциклопедичен речник на F.А. Brockhaus и I.A. Ефрон

Мравчена киселина - за какво се използва

Мравчената киселина е безцветно вещество, което е едно от моноосновните карбоксилни съединения. Тази течност се нарича още метан, е изведена от Джон Рей през 1670 г. (киселата формула е HCOOH). В хранително-вкусовата промишленост той е регистриран под наименованието E236. Има външен аналгетичен ефект, в медицината се използва под формата на мехлем и алкохолен разтвор.

Определение и формула на мравчена киселина. Неговите свойства

Мравчената киселина е бистра течност, която има остра миризма и е представител на наситени моноосновни карбоксилни съединения:

  1. Физични свойства. Моларната маса на веществото е 46 g / mol, плътността е 1.2196 g / cm³. Изглежда като безцветна течност, разтваря се в хлороформ, нефтопродукти, глицерин. Смесва се с вода, етанол и диетилов етер.
  2. Химичните свойства на киселината. Молекула на мравчена киселина: H-COOH. Точка на кипене: 100 ° C. Проявява свойствата на феноли и алдехиди (редуктивни реакции). Окисляването с калиев перманганат води до отделяне на въглероден диоксид, поради което се използва като консервант (E236).
  3. Мравченият анхидрид взаимодейства с:
  • метали: 2H-COOH + Zn → (HCOO) 2Zn + H2 ↑;
  • хидроксиди: H-COOH + KOH → H-COOK + H2O;
  • соли: 2H-COOH + NaHCO3 → HCOONa + H2O + CO2 ↑.

При нагряване в присъствието на иридий, киселината се разлага до въглероден диоксид и водород: НСООН = Н2 + СО2.

мравчена или метанова киселина е представител на моноосновните карбоксилни съединения

Фармахологичен ефект. Ефектът на киселината върху човешкото тяло и неговото здраве

Органичните вещества, които мравките отделят, се намират в някои плодове, коприва и пчелни секрети, когато ухапят. В количествата, в които веществото се съдържа в натурални продукти или се добавя като консерванти, то няма вредно въздействие върху човешкия организъм. Консумацията в големи количества може да бъде вредна за здравето и да причини щети поради корозивно действие.

Ежедневно изискване

Той не е необходим елемент за човешкото тяло, следователно дневната потребност не се изчислява. Допустимата норма обаче не трябва да надвишава 3 mg.

Показания за употреба и взаимодействие

Показания за употребата на лекарството са:

  • радикулит;
  • невралгия;
  • ревматични болки;
  • миалгия;
  • подагра;
  • разширени вени;
  • остеохондроза и др..

Също така, агентът се използва за лечение на инструменти преди операцията и се добавя при приготвяне на мехлеми. Използва се от лекарите като имуностимулант при лечение на туберкулоза. Той е силен стимулатор на органната система на междуклетъчното ниво, благодарение на което тялото произвежда собствени антитела срещу болестта.

Когато фенолът взаимодейства със съдържанието на сол в стомаха, се образуват вредни съединения, които предхождат появата на гастрит или язви. В човешкото тяло комбинацията от метанол с неговите формалдехиди образува метаболити. Те са токсични и увреждат зрителния орган..

За да се избегне загуба на зрение, се препоръчва да се използва разтвор на етилов алкохол. алкохолът е вид антидот, който предотвратява отравяне с метанол.

Противопоказания. Странични ефекти и предозиране

Мравченият алкохол е противопоказан за тези, които имат повишена чувствителност към активния компонент на лекарството. Не можете да използвате веществото, ако има лезии и рани по епидермиса или при диагностициране на екзема и дерматит на кожата.

За обработка могат да се използват разтвори със съдържание на фенол не повече от 10%. Наличието на активно вещество над 10% при контакт с кожата причинява болка и може да причини изгаряне.

Парите от концентрата разяждат дихателната система, поглъщането може да доведе до увреждане на хранопровода и стомаха. Предозирането е възможно чрез вдишване на пари или поглъщане. Последствието може да бъде увреждане на очите и бъбреците, белодробен оток. В случай на предозиране, отрицателно заредени частици от органични киселини се натрупват в организма. Това се случва при ухапвания от мравки или силен контакт с коприва. В някои случаи се наблюдават алергични реакции и анафилактичен шок.

мравчената киселина се използва в медицината като антисептик и обезболяващо средство

Прилагане на киселина

Използва се за контрол на бактерии, дезинфекция, обработка на кожа и текстил. Той влияе върху вкуса на храната и се използва за консервиране на зеленчуци и плодове..

В медицината

Мравчената киселина се получава чрез окисляване на метанол (СНЗОН). Произвежда се под формата на разтвор със съдържание на алкохол и киселина 1,4% и в контейнери от 50 или 100 ml. Използването в медицината се дължи на осигуряването на аналгетични и антисептични свойства, в някои случаи може да се използва като противовъзпалително и бактерицидно средство за подобряване на тъканния метаболизъм. Когато удари повърхността на епидермиса, се появява дразнене на нервните окончания, активиране на рефлекторни реакции и вазодилатация.

В допълнение към алкохолния разтвор, при създаване на мехлеми се добавя мравчена киселина. Такова средство има тонизиращо, възстановяващо и обезболяващо действие и намалява пропускливостта на капилярите..

За какво се използват:

  • силна болка в ставите, в областта на шията, долната част на гърба, гърба;
  • измръзване на крайниците;
  • гъбични заболявания;
  • хематоми, синини;
  • наранявания на крайниците.

Гелове, мехлеми и разтвори на базата на метанол са предназначени само за външна употреба. За да постигнете терапевтичен ефект, трябва да приложите лекарството на тънък слой върху проблемната зона и да го оставите да изсъхне напълно. Процедурата трябва да се повтаря 2-3 пъти на ден, докато симптомите изчезнат напълно..

В хранително-вкусовата промишленост

На мравчена киселина (E236) се получава при взаимодействие на водороден пероксид с мравчена киселина. Той предотвратява появата на мухъл и патогенна среда в консервираните храни. Поради това се използва широко за мариноване и консервиране на зеленчуци, риба, при производството на плодови сокове, безалкохолни напитки. Киселинната сол се използва като подобрител на вкуса и може да замести солта. При производството на изкуствен мед, използващ киселина, се създават условия за разграждането на захарите. Разтворът се използва за лечение на бири и винени бъчви.

за да се получи положителен ефект и да не се навреди на здравето, е необходимо да се спазват дозировките и правилата за употреба на продукти с мравчена киселина

Инструкции за употреба. Метод и дозировка

За външна употреба е подходящ разтвор с дозировка не повече от 10%. Може да се използва само външно: нанесете малко количество върху кожата и разтрийте добре възпаленото място. Необходимо е да се избягва попадането на лекарството вътре и върху лигавиците..

Добавката E236 може да се използва в комбинация с формати (кисели соли) или независимо за консервиране на плодове и зеленчуци. Допуска се до 210 mg / l.

Храни, богати на мравчена киселина

Метановата киселина се намира в големи количества в следните продукти:

  • Захарна тръстика;
  • папая;
  • киноа;
  • питая;
  • личи;
  • авокадо;
  • консервирани зеленчуци;
  • тайната на пчелите;
  • ябълка;
  • коприва;
  • малина;
  • ягода.

мравчената киселина се намира в храните и в малки дози има положителен ефект върху човешкото тяло

Веществото има токсичен ефект, в зависимост от концентрацията може да бъде опасно за живота и здравето. Киселината принадлежи към вещества от 2-ри клас на опасност (GOST 12.1.007-76), разтворите са лесно запалими, следователно цялата работа трябва да се извършва далеч от пожар.

Полезните свойства обаче надвишават вредното въздействие върху организма. Ако се вземат предпазни мерки, разтворите, съдържащи фенол, са отличен аналгетик и дезинфектант, а хранителната добавка Е236 ще предпази консервирането от образуването на патогенни микроорганизми.

Арганово масло: свойства и употреба у дома

Алое вера